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12.某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,工业设备如图所示,下列说法不正确的是(  )
A.A接电源正极
B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
C.阴极区附近溶液pH减小
D.若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44L时(标况),有0.1mol Cr2O72-被还原

分析 A.由图可知,右侧生成氢气,发生还原反应,右侧铁板为阴极,故左侧铁板为阳极;
B.左侧铁板为阳极,铁放电生成亚铁离子,亚铁离子被溶液中的Cr2O72-氧化,反应生成Cr3+、Fe3+
C.阴极氢离子放电生成氢气,氢离子浓度降低;
D.根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氢气的物质的量,根据电子转移计算n(Fe2+),根据方程式计算被还原的Cr2O72-的物质的量.

解答 解:A.由图可知,右侧生成氢气,发生还原反应,右侧铁板为阴极,故左侧铁板为阳极,故A为电源正极,故A正确;
B.左侧铁板为阳极,铁放电生成亚铁离子,亚铁离子被溶液中的Cr2O72-氧化,反应生成Cr3+、Fe3+,发应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,故B正确;
C.阴极氢离子放电生成氢气,氢离子浓度降低,溶液的pH增大,故C错误;
D.13.44 L氢气的物质的量为$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol,根据电子转移守恒n(Fe2+)=$\frac{0.6mol×2}{2}$=0.6mol,根据Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知,被还原的Cr2O72-的物质的量为0.6mol×$\frac{1}{6}$=0.1mol,故D正确;
故选C.

点评 本题以废水处理为载体考查电解原理、氧化还原反应、化学计算等,为高考常见题型,侧重考查学生的分析、计算能力,注意仔细观察电解池判断电极,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失,市疾控中心紧急采购消毒药品,以满足灾后需要.复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留,其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体,请回答下列问题:
(1)下列方程中H2O2所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是D.
A.BaO2+2HCl冰═H2O2+BaCl2
B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
C.2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2
D.H2O2+NaCrO2+NaOH═Na2CrO4+H2O
(2)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态H2O2为助燃剂.已知:
N2H4(1)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1
H2O2(1)═H2O(1)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-98.64kJ•mol-1
H2O(1)═H2O(g)△H=+44kJ•mol-l
则反应N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)的△H=-643.28KJ/mol,
该反应的△S=>0(填“>”或“<”).
(3).将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g).经5min后达到平衡,平衡时测得D的浓度为0.5mol•L-1,c(A):c(B)=3:5,v(C)=0.1mol•L-1•min-1
则:(1)x=2.
(2)前5min内B的反应速率v(B)=0.05mol/(L•min).
(3)平衡时A的转化率为50%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.欲使Ag2CO3(Ksp=8.46×10-12)转化为Ag2C2O4(Ksp=5.4×10-12),必须使(  )
A.[C2O42-]>0.63[CO32-]B.[C2O42-]>1.6[CO32-]
C.[C2O42-]<1.6[CO32-]D.[C2O42-]<0.63[CO32-]
E.无法判断   

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.互为同系物的有机物一定都是(  )
A.有相同的分子量B.有相同的通式
C.有完全相同的物理性质D.有完全相同的化学性质

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.(1)工业上能用铁质容器盛装冷的浓硫酸(填“能”或“不能”).为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一]
(2)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用d
a.KSCN溶液    b.铁粉和KSCN溶液     c.浓氨水    d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,用单线桥表示电子转移情况
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%.
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略).
(3)装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽.
(4)认为气体Y中还含有CO2的理由是C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O(用化学方程式表示).
(5)为确认CO2的存在,需在装置中添加M于,M中盛装的是c(选填序号).
a.A之前,NaOH溶液      b.A-B间,NaOH溶液
c.B-C间,澄清石灰水        d.C-D间,澄清石灰水
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是D中氧化铜黑色粉末变红,E中硫酸铜白色粉末变蓝.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂.过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质.
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入CaCl2或BaCl2溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质.
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取a g样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数.

①A中发生反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑.
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是检查装置的气密性.
③B装置出来的气体是否需要干燥否.(填“是”或“否”)
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
⑤D中NaOH溶液的作用吸收未反应的CO2
⑥实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是a.
a.直接读取气体体积,不需冷却到室温
b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中过氧化钠的质量分数为$\frac{39V}{56a}$%.
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果偏小.(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是(  )
A.图1中,铁钉易被腐蚀
B.图2中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
C.图3中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
D.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念.下列实验操作正确的是(  )
A.  
称量药品
B.
过滤
C.
分离乙醇和水
D.
收集HCI

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在恒温恒的密闭容器中,发生反应:A(g)+3B(g)?nC(g).Ⅰ.将1molA和3molB在一定条件下反应,达平衡时C的体积分数为x;Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为a、b、c(均不为零),平衡时C的体积分数液为x,下列说法正确的是(  )
A.若Ⅰ达平衡时,A、B、C各增加1mol,则C转化率将一定增大
B.若向Ⅰ平衡体系中在加入1molA和3molB,C的体积分数若大于x,可断定n>3
C.若Ⅱ体系起始物质的量满足9a+c=3b,则可判断n=3
D.若n=2,则Ⅱ体系起始物质的量应满足2a+1<b<3

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