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    4．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格1000mL，称取Na2CO3•10H2O的质量是143.0．

    分析 依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，依据配制溶液体积，依据m=CVM计算需要溶质的质量．

    解答 解：实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，因为实验室没有970mL容量瓶，所以应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要Na2CO3•10H2O的质量m=0.5mol/L×286g/mol×1L=143.0g；
    故答案为：1000mL；143.0．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理是解题关键，注意容量瓶规格的选择方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．为实现CO2减排，目前唯一技术成熟的方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集工业烟气中的CO2．某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L（标准状况）的CO2，并研究了吸收后的溶液（称为富液）的再生．
    （1）该富液的溶质成分及其浓度是K2CO30.75mol/L、KHCO31.5mol/L．（忽略溶液体积变化）
    （2）该富液中离子浓度关系正确的是bc．（填序号）
    a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
    b．3c（K+）=4c（CO32-）+4c（HCO3-）+4c（H2CO3）
    c．c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （3）传统的再生方法是将富液加热，使其脱碳再生．发生反应的化学方程式是2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O．
    （4）近年提出的电解法是一种新型、高效、节能的再生方法．将富液通入阴极室，将KHCO3溶液通入阳极室进行电解，其原理如图1所示：

    电解过程中，溶液中各物质浓度的变化情况如图2所示：
    图示说明：
    1：阳极室中c（K2CO3）
    2：阳极室中c（KHCO3）
    3：阴极室中c（K2CO3）
    4：阴极室中c（KHCO3）
    阳极室的溶液在电解过程中其组成几乎保持不变的原因是OH-在阳极失电子生成O2（4OH--4e-═O2↑+2H2O），产生的H+消耗溶液中的HCO3-（H++HCO3-═CO2↑+H2O）；阴极室中的HCO3-、CO32-进入阳极室，发生反应CO32-+CO2+H2O═2HCO3-或CO32-+H+═HCO3-，使HCO3-得以补充，溶液组成和浓度基本不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．二氧化硫可广泛用于食品的增白
    B．“血液透析”利用了胶体的性质
    C．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
    D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氯化镁溶液的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为a%，该溶液中c（Cl-）为（　　）
    A．0.5a mol/LB．a mol/LC．2.5a mol/LD．5a mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将代表下列各分离物质方法的字母，填在相应的位置上：
    A．过滤法；   B．降温结晶法；   C．分液法；
    D．萃取法；   E．蒸发法；       F．蒸馏法
    ①提取碘水中的碘D          
    ②除去植物油中的水C
    ③将溶液中的大量硝酸钾与少量氯化钠分离B
    ④除去乙醇中溶解的微量食盐可采用F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．由转变成需经过下列合成途径的顺序是（　　）
    A．消去→加成→消去B．加成→消去→脱水C．加成→消去→加成D．取代→消去→加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．把煤作为燃料使用可通过下列两种途径：
    途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0       ①
    途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0       ②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0                  ③
    2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0                  ④
    请回答下列问题：
    （1）途径I放出的热量等于 （ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量，原因是根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的．
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    （3）由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量小于（填“大于”“等于”或“小于”）生产物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，因此其反应条件为高温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Mg2+、NO3-、SO42-、Na+B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
    C．NH4+、NO3-、Al3+、CH3COO-D．MnO4-、K+、SO42-、Na+

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    A．CuSO4溶液B．盐酸C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液

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