Question

3．下列分子或离子中，中心原子价层电子对互斥模型为四面体型，且分子或离子空间构型为V形的是（　　）

• A． NH₄⁺
• B． ClO₃^-
• C． H₃O⁺
• D． H₂S

Answer 1

分析 价层电子对几何构型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对；空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此分析解答．

解答 解：A．NH₄⁺中价层电子对个数=4+$\frac{1}{2}$（5-1-4×1）=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；
B．ClO₃^-离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（7+1-3×2）=4，价层电子对互斥模型为四面体型，且含有一个孤电子对，所以离子空间构型为三角锥形，故B错误；
C．H₃O⁺离子中价层电子对=3+1=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；
D．H₂S分子中S原子价层电子对=2+$\frac{1}{2}$（6-2）=4，价层电子对互斥模型为四面体型，且含有2个孤电子对，所以S原子采用sp³杂化，为V形结构，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了微粒空间构型的判断，题目难度中等，先根据价层电子对判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点．