练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）

    A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ·mol﹣1

    B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ·mol﹣1

    C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ·mol﹣1

    D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ·mol﹣1

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则2mol乙炔燃烧产生4mol二氧化碳，因此放出热量为4b，故热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ·mol﹣1，C正确。故答案C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、请用勒·夏特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。_______________________________________________________________

    II、一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

    回答下列问题：

    （1）处于平衡状态的时间段是_______________________

    （2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？____________、 ____________、____________

    （3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是（______）

    A、t0～t1 B、t2～t3 C、t3～t4 D、t5～t6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确确是

    A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

    B. 20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2

    C. Q点对应溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

    D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：

    （1）实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_________。

    a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

    （2）加入NH3H2O调节pH=8可除去_______（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是___________。

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    向BaC2O4悬浊液中加入CaCl2，可发生沉淀的部分转化，请写出反应过程中的离子方程式___________________，计算该反应的平衡常数K=___________（Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9，保留一位小数）

    （3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

    步骤Ⅰ：移动x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。

    步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。根据上述数据，可计算出BaCl2溶液浓度为_________molL-1（用含字母的式子表示）。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将_______（填“偏大”或“偏小”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(10分)根据下列变化关系：

    请填空：

    (1)A物质的名称_____ 。B溶液为____________．作用为_________________________

    (2)写出④、⑥两步反应的化学方程式，在( )号中标明反应类型。

    ④ ________________________________________( )

    ⑥_______________________________________________( )

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在500℃时，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一个体积为10L并盛有V2O5(催化剂)的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小20%。下列说法正确的是（ ）

    A．该温度下此反应的平衡常数K=400

    B．其他条件不变，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡时，SO2的体积分数增大

    C．平衡时，SO2的转化率为95％

    D．前2min SO2的平均反应速率0.02mol/(L·s)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类组合中正确的是

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    Cu(OH)2

    KCl

    HCl

    CaCO3

    弱电解质

    NaOH

    NH3H2O

    BaSO4

    CH3COOH

    非电解质

    SO2

    金刚石

    NH3

    C2H5OH

    导电物质

    石墨

    稀H2SO4

    熔融KCl

    铜

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2（g）2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是

    A. 550℃时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动

    B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0%

    C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a％的是（ ）

    A. 3molH2+2molN2 B. 2molNH3＋1molN2

    C. 2molH2+3molN2 D. 0.1molNH3＋0.95molN2+2.85molH2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案