【题目】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2b kJ·mol﹣1
B.C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=+2b kJ·mol﹣1
C.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4b kJ·mol﹣1
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=+b kJ·mol﹣1
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【题目】I、请用勒·夏特列原理解释如下生活中的常见现象:打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯,杯中立即泛起大量泡沫。_______________________________________________________________
II、一密封体系中发生下列反应:N2 +3H2 2NH3 +Q,下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图:
回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是_______________________
(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化?____________、 ____________、____________
(3)下列各时间段时,氨的百分含量最高的是(______)
A、t0~t1 B、t2~t3 C、t3~t4 D、t5~t6
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【题目】20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确确是
A. ①表示H2C2O4的分布曲线,③表示C2O42-的分布曲线
B. 20℃时,H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2
C. Q点对应溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)
D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)
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【题目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:
(1)实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的_________。
a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)加入NH3H2O调节pH=8可除去_______(填离子符号),滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是___________。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
向BaC2O4悬浊液中加入CaCl2,可发生沉淀的部分转化,请写出反应过程中的离子方程式___________________,计算该反应的平衡常数K=___________(Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,保留一位小数)
(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ:移动x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b molL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0mL。
步骤Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b molL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。根据上述数据,可计算出BaCl2溶液浓度为_________molL-1(用含字母的式子表示)。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,则Ba2+浓度的测量值将_______(填“偏大”或“偏小”)。
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【题目】(10分)根据下列变化关系:
请填空:
(1)A物质的名称_____ 。B溶液为____________.作用为_________________________
(2)写出④、⑥两步反应的化学方程式,在( )号中标明反应类型。
④ ________________________________________( )
⑥_______________________________________________( )
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【题目】在500℃时,把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一个体积为10L并盛有V2O5(催化剂)的真空密闭容器中,保持温度不变,经2min后,容器内的压强不再变化,此时容器内压强减小20%。下列说法正确的是( )
A.该温度下此反应的平衡常数K=400
B.其他条件不变,再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡时,SO2的体积分数增大
C.平衡时,SO2的转化率为95%
D.前2min SO2的平均反应速率0.02mol/(L·s)
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【题目】下列物质的分类组合中正确的是
A | B | C | D | |
强电解质 | Cu(OH)2 | KCl | HCl | CaCO3 |
弱电解质 | NaOH | NH3H2O | BaSO4 | CH3COOH |
非电解质 | SO2 | 金刚石 | NH3 | C2H5OH |
导电物质 | 石墨 | 稀H2SO4 | 熔融KCl | 铜 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s) + CO2(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
已知:气体分压(P分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是
A. 550℃时,若充入惰性气体,V正、V逆均减小,平衡不移动
B. 650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为40.0%
C. T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D. 925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总
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【题目】在1L的密闭容器中通入2molNH3,在一定温度下发生下列反应:2NH3N2+3H2,达到平衡时,容器内N2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变,分别通入下列初始物质,达到平衡时,容器内N2的百分含量也为a%的是( )
A. 3molH2+2molN2 B. 2molNH3+1molN2
C. 2molH2+3molN2 D. 0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2
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