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    下列实验装置、操作能达到实验目的是（　　）
    A、
    测定中和热
    B、
    沉淀转化
    C、
    测定醋酸的浓度
    D、
    电解食盐水
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．图中缺少硬纸板，减少热量散失，并使反应迅速发生；
    B．硝酸银过量，银离子与少量的氯离子、碘离子均可生成沉淀；
    C．图中滴定管有活塞，为酸式滴定管；
    D．石墨与电源正极相连，为电解池的阳极，电解食盐水时，氯离子、氢离子放电．
    解答： 解：A．图中缺少硬纸板，减少热量散失，缺少环形玻璃搅拌棒，利用搅拌使溶液充分混合，故A错误；
    B．硝酸银过量，银离子与少量的氯离子、碘离子均可生成沉淀，不能发生沉淀的转化，故B错误；
    C．图中滴定管有活塞，为酸式滴定管，应选用碱式滴定管，故C错误；
    D．石墨与电源正极相连，为电解池的阳极，电解食盐水时，氯离子、氢离子放电，图中电解原理正确，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及中和热测定、沉淀的转化、中和滴定、电解原理，把握实验装置图及实验细节为解答的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．

    （1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如1图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
    ①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”、“不”）；
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
     
    K2；
    ③若反应进行到状态D时，ν正
     
    ν逆．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是（　　）
    A、1.0L 0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA
    B、1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2 NA
    C、2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    D、50mL18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度各为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性．下列关系式不正确的是（　　）
    A、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol/L
    C、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．
    该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，
    则下列说法正确的是（　　）
    A、该隔膜是阳离子交换膜
    B、正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C、Al电极的反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    D、当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.005mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重
    B、最近天津市对小轿车进行“双限”措施，这种做法是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一
    C、镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗
    D、工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（　　）
    A、氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，再通入CO2，溶液有蓝变红：CO2+2OH-=CO32-+H2O
    B、漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO
    C、Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4：5，10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-
    D、碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：
    （1）锌片为原电池的
     
    （填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是
     
    ．该反应属于
     
    （填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）
     
    （填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H+的从
     
    （填“锌片”或“铜片”）获得电子．
    （3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度
     
    （填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量
     
    ．
    （4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为
     
    L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA
    B、常温常压下2克氢气所含原子数目为NA
    C、在标准状况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA
    D、1L 0.5mol?L-1 Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为NA

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