Question

【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A.SO2为0.8mol/L，O2为0.4 mol/L
B.SO2为0.5 mol/L
C.SO3为0.8 mol/L
D.SO2、SO3均为0.3 mol/L

Answer 1

【答案】B
【解析】解：由以上分析可知达到平衡时：0＜n（SO2）＜0.8molL﹣1 ；0＜n（O2）＜0.4molL﹣1 ；0＜n（SO3）＜0.8molL﹣1 ， A．SO2为0.8mol/L，O2为0.4 mol/L不在范围内，不符合条件，故A不选；
B．如平衡逆向移动，SO2为0.5 mol/L＜0.8molL﹣1 ， 在范围内，符合条件，故B选；
C．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度为0.8mol/L，实际应小于该值，故C不选；
D．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个浓度增大，另一个浓度一定减小，故D不选．
故选B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．