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13.下列说法不正确的是(  )
A.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
B.将一块未擦去氧化膜的铝片分别投入1 mol•L-1 CuSO4溶液中,铝片表面观察不到明显的反应现象
C.制取摩尔盐时和制取阿司匹林时都可用酒精洗涤产品
D.在AlCl3溶液中先滴加足量的NH4F溶液,在滴加氨水,将看不到溶液变浑浊

分析 A.铁锌在酸性环境下形成原电池,能够加速氧化还原反应速率;
B.氧化膜性质稳定;
C.摩尔盐在有机溶剂中的溶解度小,阿司匹林为有机物,易溶于有机溶剂;
D.氟化铵溶液中氟离子和铵根离子双水解,氟离子水解程度小于铵根离子,溶液显酸性.

解答 解:A.铁锌在酸性环境下形成原电池,能够加速氧化还原反应速率,镀锌铁皮中锌镀层如果被反应掉,则反应产生氢气的速率会显著减慢,故A正确;
B.将一块未擦去氧化膜的铝片分别投入1 mol•L-1 CuSO4溶液中,因为氧化膜性质稳定,所以不会与硫酸铜溶液发生反应,没有明显的现象,故B正确;
C.制取摩尔盐时可用酒精洗涤产品,制取阿司匹林应用冷水洗涤,故C错误;
D.氟化铵溶液中氟离子和铵根离子双水解,氟离子水解程度小于铵根离子,溶液显酸性,所以滴加氨水将看不到溶液变浑浊,故D正确;
故选:C.

点评 本题考查了原电池的应用,盐类水解规律,物质的溶解性,题目综合性较强,难度较大,选项AD为易错选项.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.铁有δ、γ、α三种同素异形体,如下图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化.下列说法不正确的是(  )
A.将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同
B.α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C.若δ-Fe晶胞边长为a cm,α-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体密度比为2b3:a3
D.δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等.某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)△H<0
(1)制备氨基甲酸铵的装置如图1所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中(注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质).
.当悬浮物较多时,停止制备.

①发生器用冰水冷却的原因是降低温度,提高反应物转化率(或降低温度,防止因反应放热造成产物分解),液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡,调节NH3与CO2通入比例.
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤(填写操作名称).为了得到干燥产品,应采取的方法是c(填写选项序号).
a.常压加热烘干        b.高压加热烘干       c.真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图2所示.双通玻璃管的作用:防止倒吸;浓硫酸的作用:吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解.
(2)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.000g.则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%.
[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100].

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2对应的酸,或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸
C.因为高温时SiO2与Na2SiO3反应生成CO2,故硅酸的酸性比碳酸强
D.因为NH3•H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.对于可逆反应:2SO2+O2?2SO3,在某密闭容器中达到化学平衡状态后,再往此容器中通入18O2,较长时间后,下列有关说法中正确的是(  )
A.18O原子只存在氧气中
B.18O原子只存在三氧化硫中
C.18O一定不存在二氧化硫中
D.氧气中,二氧化硫中,三氧化硫中都可能存在18O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列能级符号表示错误的是(  )
A.2pB.4dC.5sD.3f

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在下列反应中,既属于氧化还原反应,同时又属于吸热反应的是(  )
A.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应B.H2与Cl2的燃烧反应
C.铝与稀盐酸反应D.灼热的碳与CO2反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.常用药品羟苯水杨胺,其合成路线如下.回答下列问题:

已知:$→_{HCl}^{Fe}$
(1)D-E反应的有机反应类型是还原.
(2)D的名称为对硝基苯酚.
(3)A→B反应的化学方程式为+HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O.
(4)F存在多种同分异构体.
①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是C(填代号).
A.质谱仪    B.红外光谱仪       C.元素分析仪       D.核磁共振仪
②F的同分异构体中既能与FeC13发生显色反应,又能发生银镜反应的物质共有9种;写出其中核磁共振氢谱显示4组峰,且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式
③F的同分异构体H的官能团与F相同,且苯环上的一溴取代产物只有两种.H与足量氢气反应生成产物I,请写出I形成高分子的化学反应方程式:n$\stackrel{一定条件下}{→}$+(n-1)H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.在标准状况下,CO和CO2的混合气体共4.48L,质量为7.2g,则两种气体的物质的量之和为0.2mol,该混合气体的平均相对分子质量为36,其中CO2为4.4g.

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