Question

在饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂，溶液中有浑浊出现，写出该反应的离子方程式________，有上述现象发生的原因除了在相同温度下，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃以外，另外两个原因是________、________．如果要证明最终形成的固体中还含有Na₂CO₃，所加入的试剂是________，反应的离子方程式为________．

Answer 1

2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓    反应生成的NaHCO₃固体质量比原来Na₂CO₃多    溶剂质量减少    BaCl₂    Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓
分析：碳酸钠与CO₂和水反应生成NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，证明最终形成的固体中还含有Na₂CO₃，可加入BaCl₂或CaCl₂．
解答：碳酸钠与CO₂和水反应生成酸式盐NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，并且反应生成的NaHCO₃固体质量比原来Na₂CO₃多，溶剂质量减少，溶液中有浑浊出现，反应的离子方程式为2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓，Na₂CO₃与BaCl₂或CaCl₂反应生成BaCO₃或CaCO₃沉淀，所以证明最终形成的固体中还含有Na₂CO₃，可加入BaCl₂或CaCl₂．
故答案为：2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓；反应生成的NaHCO₃固体质量比原来Na₂CO₃多； 溶剂质量减少；BaCl₂；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓（或者CaCl₂亦可）．
点评：本题考查碳酸盐的性质及检验，题目难度不大，注意NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，以及CO₃^2-检验方法．