【题目】下列操作中，完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热
A.①④⑦⑩B.②③④⑩C.⑤⑥⑦⑧D.①②⑥⑨
【答案】A
【解析】
试使用试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部；所盛液体不能超过试管体积的
，试管盛放固体粉末，将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管，向试管内滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内；闻气体气味时不能靠近瓶口，应用手轻轻煽动，使气体飘进鼻孔；取用液体试剂时，取下瓶塞倒立放桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着掌心；烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子，将会压碎瓶底；用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的；检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．所以答案选A。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1 mol/L盐酸和醋酸溶液；
②用______________量取10.00 mL 1mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为______________；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录______________；
⑥反应结束后，待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______________，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：______________。
⑵本实验中应选用______________（填序号）的量筒。
A、100 mL B、200 mL C、500 mL
⑶若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm＝______________。
⑷简述速率不等的原因______________铜丝不与酸接触的原因______________。
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【题目】将1molH2（g）和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H2(g)+I2(g)
2HI(g)+Q(Q>0)。HI的体积分数HI%随时间变化如曲线（Ⅰ）所示，若改变反应条件，HI%的变化如曲线（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是（ ）
A.恒温条件下，加入适当催化剂
B.恒温条件下，缩小反应容器体积
C.恒容条件下升高温度
D.恒温条件下，扩大反应容器体积
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【题目】已知以下的热化学反应方程式：
Fe2O3(s)＋
CO(g)＝2/3Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4kJ/mol
Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8kJ/mol
则56gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（ ）
A.－327kJ/molB.＋327kJ/mol
C.＋436kJ/molD.－436kJ/mol
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【题目】关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
A.
可用于实验室制取少量NH3或O2
B.
可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C.
实验室可用装置③收集H2、NH3
D.
制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜
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【题目】下列说法正确的是
A.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目等于6×6.02×1023
B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C.图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0
D.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐增大
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【题目】硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的
－硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是
A.S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质
B.S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同
C.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3
D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同
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【题目】关于下列电解质溶液的说法中，正确的是
A.常温下，
与
两溶液混合后
，则一定有
B.常温下，
溶液与
溶液混合后所得
的溶液中：
C.
溶液中离子总数为x，
溶液中离子总数为y，则
D.已知：
的
为
，若将浓度均为
的
溶液和KOH溶液等体积混合，则会有沉淀产生
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知某温度下水的离子积常数为Kw，下列溶液一定呈中性的是（ ）
A.pH=7的溶液B.c(H＋)＝
mol·L－1的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液
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