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    【题目】全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法中，不正确的是

    A. 全氮类物质属于绿色能源 B. 每个N5+中含有35个质子

    C. N5+N5-属于离子化合物 D. N5+N5-结构中含共价键和离子键

    【答案】C

    【解析】

    A项，全氮类物质具有超高能量及爆轰产物无污染等优点，因此全氮类物质为绿色能源，故A项正确；

    B项，一个氮原子中含有7个质子，所以每个N5+中含有35个质子，故B项正确；

    C项，该物质由氮元素组成，属于单质，不属于化合物，故C项错误；

    D项，N5+和N5-内部都含有氮氮共价键，N5+N5-结构中含有阳离子和阴离子，因此该物质含有离子键，故D项正确。

    综上所述，本题选C。

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    ①烷烃分子中，所有的化学键都是单键　②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃　④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

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    B. R的单质可与过量的O2在点燃条件下充分化合生成RO3

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    【题目】常温条件下，下列各组比值为1∶2的是（ ）

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    B. 0.1 mol/L与0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H+)之比

    C. pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比

    D. pH＝10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是（　　）

    ①天然气 ②铝热剂 ③纯碱 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥纯净的矿泉水⑦氢氧化铁胶体．

    A. ①③⑤⑥ B. ③⑤⑥

    C. ②④⑦ D. ③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）12.4 g Na2R含0.4 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为_______g/mol。

    （2）R的相对原子质量为____________。

    （3）含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，实验如下：

    实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

    实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

    （1）写出实验①中发生反应的离子方程式________________。

    （2）实验②的化学反应中，氧化剂得到电子的物质的量是_____mol。

    （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是______。

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