组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
Ⅰ | 2 | 20 | |
Ⅱ | 2 | 20 | 10滴饱和X溶液 |
Ⅲ | 2 | 30 | |
Ⅳ | 1 | 20 | 1 mL蒸馏水 |
分析 (1)反应中MnO4-为氧化剂,H2C2O4为还原剂,先写出方程式,再判断氧化剂和还原剂的物质的量之比;
(2)研究浓度对化学反应速率的影响,浓度变化,而其它条件必须相同;Ⅳ中只加入1mL10%硫酸,与I中加入的溶液体积不等,加入1mL蒸馏水时溶液的总体积相同;
(3)研究温度变化需要改变温度探究反应速率变化,其它条件不变;
(4)锰离子有催化作用;要想验证锰离子的催化作用,再加入硫酸锰即可.
解答 解:(1)在酸性条件下,高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水,离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:5,
故答案为:2:5;
(2)研究浓度对化学反应速率的影响,浓度变化,而其它条件必须相同,则对比实验I和IV即可;对比实验I和IV,Ⅳ中只加入1mL10%硫酸,与I中加入的溶液体积不等,就不能保证,4mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液与2mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液,反应物浓度相同,实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是保证了KMnO4溶液与H2C2O4溶液的起始浓度相同;
故答案为:I;IV;确保I和IV组对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变或确保溶液总体积不变;
(3)研究温度变化需要改变温度探究反应速率变化,而其它条件不变,则选择实验I和III,
故答案为:I;III;
(4)KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰,锰离子有催化作用,所以猜想还可能是催化剂的作用;要想验证锰离子的催化作用,在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可,不能加氯化锰,因为氯化锰会引入氯离子,氯离子能被高锰酸钾氧化;
故答案为:催化剂(或锰离子的催化作用);B.
点评 本题考查了条件不同对反应速率影响的分析判断,主要是催化剂、温度、浓度对反应速率的影响探究,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向浓度都为0.1mol•L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2,NaOH首先反应 | |
B. | 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反应 | |
C. | 向浓度都为0.1mol•L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,CuCl2首先反应 | |
D. | 向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜首先反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液的pH=5时,硫元素的主要存在形式为HSO3- | |
B. | 当溶液恰好呈中性时:c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-) | |
C. | 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,$\frac{{c({HSO_3^-})}}{{c({SO_3^{2-}})}}$的值增大 | |
D. | 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 | |
黄磷 | 44.1 | 280.5 | 2P(过量)+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3;2P+5Cl2(过量)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5 |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 47 | B. | 57 | C. | 61 | D. | 175 |
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