练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（　　）
    A．加热后固体发黑B．坩埚沾有受热不分解的杂质
    C．加热时有少量晶体溅出D．晶体中混有受热不分解的杂质

    分析 在硫酸铜晶体结晶水含量测定中，加热前后质量的减少量即是失去结晶水的质量，质量差偏大，使n值偏大，若质量差偏小，使n值偏小，据此进行解答．

    解答 解：A．加热时间过长，部分变黑等都将导致硫酸铜分解固体变黑说明硫酸铜分解生成CuO与SO3，造成加热前后固体的质量差偏大，使测量结果偏高，故A错误；
    B．坩锅内附有不分解的杂质，而加热前后固体的质量差不变，测量结果不变，故B错误；
    C．加热过程中有少量晶体溅出，造成加热前后固体的质量差偏大，使测量结果偏高，故C错误；
    D．晶体不纯，含有不挥发杂质，造成加热前后固体的质量差偏小，使测量结果偏低，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查硫酸铜晶体中结晶水的测定，题目难度不大，明确测定方法为解答关键，注意分析误差时从导致加热前后的质量差进行判断，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有室温下浓度均为1×10-2 mol•L-1的几种溶液：①盐酸 ②硫酸 ③醋酸④氯化铵 ⑤氨水 ⑥NaOH溶液．回答下列问题：
    （1）上述6种溶液中，水电离出的c（H+）最大的是④．（填序号）
    （2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为②①③（填序号）．生成H2最多的是②；（填序号）
    （3）取⑤、⑥溶液各1mL稀释到100mL，溶液的pH变化比较大的是⑥．（填序号）
    （4）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因：NH4++H2O?NH 3•H2O+H+．
    （5）将③、⑥等体积混合后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c （H+）．
    （6）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol/LNaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．该学生取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色；在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有AB．（填序号）
    A．滴定终点读数时仰视     B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．锥形瓶水洗后未干燥     D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．水合肼 （N2H4•H2O） 常用作还原剂和抗氧剂，其熔点为-40℃，沸点 118.5℃，极毒．实验室用如下装置制取水合肼（N2H4•H2O）涉及下列反应：
    CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
    N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl 请回答下列问题
    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）．
    A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒
    （2）将 Cl2通入 30%NaOH 溶液制备 NaClO 的化学方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
    （3）实验时，如果将 NaOH 和 NaClO 的混合溶液一次性加入三颈烧瓶，可能会造成的结果是反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
    （4）实验时可根据温度计1温度为118.5℃判断 N2H4•H2O 开始蒸出．
    已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    ①取 1.250g 试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制 250mL 溶液．
    ②移取 10.00mL 溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，加 20mL 水，摇匀．
    ③将 0.1000mol•L-1碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”）当溶液呈微黄色且半分钟内不消失停止滴定，消耗碘的标准溶液为 18.00mL，则产品中N2H4•H2O 的质量分数为90%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去．某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响．该实验条件作如下限定：
    ①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.02mol•L-1、0.002mol•L-1；
    ②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2mol•L-1、0.4mol•L-1；
    ③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL．
    （1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4组实验进行对比即可得出结论．
    （2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如表所示：
    KMnO4酸性溶液浓度（mol•L-1）溶液褪色所需时间（min）
    第一次第二次第三次
    0.02141311
    0.0026.76.66.7
    ①用0.002mol•L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率2×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液体积变化）．
    ②该小组同学认为依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论．该同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论．
    KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液
    浓度/mol•L-1体积（mL）浓度/mol•L-1体积（mL）
    0.022b4
    a2c4
    则表中a=0.02；b=0.2或0.4；c=0.4或0.2．
    （3）H2C2O4电离常数：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5．与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O．
    ①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    ②比较H2C2O4和碳酸酸性强弱的方法是向碳酸氢钠溶液中加入草酸溶液，有气泡生成则证明草酸酸性强，反之碳酸强．
    （4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图．请解释n（Mn2+）在反应初始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：Mn2+对该反应起催化作用．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氯是重要的化工原料，PCl3、PCl5是有机合成中重要的催化剂．
    （1）已知乙酸在单质磷的催化下，氯气能取代烃基上的一个氯原子，其催化反应过程分为如下两个步骤，请填写空白处：3Cl2+2P═2PCl3，2PCl3+3CH3COOH=3CH2ClCOOH+3HCl+2P．
    （2）已知2P（s）+3Cl2（g）═2PCl3（g）△H=-612kJ•mol-1
    PCl3（g）+Cl2（g）═PCl5△H=-99kJ•mol-1
    ①PCl3（g）分解为两种单质时的热化学方程式2PCl3（g）=2P（s）+3Cl2（g）△H=+810kJ•mol-1；
    ②将9.3g固体单质磷于VL（标准状况）氯气混合充分反应后放出的热量为101.7kJ，则V=12.32L．
    （3）某科技小组对PCl3于Cl2间的反应进行了探究，将2molPCl3、2molCl2分别置于多个容积为2L的密闭容器中，然后在不同温度和压强下反应生成PCl5，反应一段时间后，测得Cl2的转化率如图1所示．
    ①某容器内反应到A点所用时间为30 min，则此段时间内 v（PCl3）=0.6mol/L．计算A点时该反应的平衡常数k=3.75；
    ②P1＜P2（用“＞”、“＜”、“=”表示，后同），假设A、B、C 点对应于该反平衡状态．则对应的平衡常数KA，KB和KC相对大小关系为KA=KB＞KC．
    ③写出一种能提高PCl3转化率的方法适当降低温度、分离出PCl3、增大压强或增加氯气浓度均可提高PCl3的转化率．
    ④请在如图绘制体系中PCl3的百分量随反应温度（T）变化的图象（画出大概趋势即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟疾-青蒿素，获得2015年诺贝尔奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法错误的是（　　）
    A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色B．青蒿素分子式为C15H22O5
    C．青蒿素含有和H2O2相同的过氧键D．青蒿素能与氢气发生加成反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业．碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：

    已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba（HS）2溶液呈弱碱性；2BaS+2H2O═Ba（OH）2+Ba（HS）2．
    回答下列问题：
    （1）煅烧时发生反应的化学方程式为BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaS+2CO2↑，该反应的氧化产物的电子式为；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用化学方程式表示）．
    （2）为了提高浸取速率，可采取的措施是适当提高温度或加快搅拌（任写一种）
    （3）碳化时发生反应的离子方程式为CO2+H2O+Ba2++2HS-=BaCO3↓+H2S↑．
    （4）脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去：CO32-+BaS2O3═BaCO3+S2O32-，该反应的平衡常数为6.4×103[已知Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，Ksp（BaS2O3）=1.6×10-5]．
    （5）Ba（HS）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HS-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-），用等式表示溶液中所有离子之间的关系：2c（Ba2+）+c（H+）=c（HS-）+c（OH-）+2c（S2-）．
    （6）BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”，原因是BaCO3与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的重金属盐氯化钡会使人中毒．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
    称取粗盐$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $\stackrel{⑤}{→}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$ 粗盐 第①步的操作是溶解，第⑤步的操作是过滤．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”．工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
    ①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO   ②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
    回答下列问题：
    （1）氧原子外有5种不同空间运动状态的电子，写出两种与CO 互为等电子体的分子N2、C2H2．
    （2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．
    ①TiCl4为共价化合物（填“离子”或“共价”）．
    ②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为sp3杂化．
    ③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl．
    ④Mg与Al的第一电离能较小是Al．
    （3）0.1mol配合物[TiCl（H2O）5]Cl2与足量AgNO3溶液反应生成AgCl质量为28.7g．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案