练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）
    物质试剂分离方法
    ①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶
    ②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气
    ③乙醇（水）生石灰蒸馏
    ④苯（苯酚）浓溴水分液
    A．①②B．①④C．①③D．③④

    分析 ①硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同；
    ②HCl、二氧化碳均与饱和碳酸钠反应；
    ③生石灰能与水反应；
    ④苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯互溶．

    解答 解：①硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同，则物质溶于水，降温结晶析出硝酸钾，以此分离，故正确；
    ②HCl、二氧化碳均与饱和碳酸钠反应，不能分离，应选择饱和碳酸氢钠溶液，故错误；
    ③生石灰能与水反应生成氢氧化钙，则蒸馏可分离出乙醇，故正确；
    ④苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯互溶，不能将杂质除去，且引入新的杂质，应加入氢氧化钠溶液然后分液，故错误．
    故选C．

    点评 本题考查混合物的分离、提纯，侧重除杂和分离的考查，把握物质的化学性质为解答本题的关键，注意③中生石灰的作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在下列物质中①酒精 ②液氯 ③盐酸 ④食盐晶体 ⑤铁，能导电的是③⑤（填入编号，下同）；属于非电解质的是①．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
    （1）X元素是氢 （填名称）．
    （2）X与W组成的化合物的电子式为．
    （3）由以上四种元素中的两种组成的分子中，既含极性键又含非极性键的分子化学式是H2O2．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （5）YO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：
    2YO2+2NaOH═M+NaYO3+H2O（已配平），产物M中元素Y的化合价为+3．
    （6）由X、Y、Z、W四种元素可组成一种离子化合物A．
    ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应．A与氯水反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
    （7）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
    a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生无色刺激性气味气体和白色沉淀．白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色．
    b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①B的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
    ②已知1mol/L 100mLB的溶液能与l mol/L20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．该反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（　　）
    ①苯不能使KMnO4溶液褪色；
    ②苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；
    ③与是同一物质；
    ④苯不能因化学变化而使溴水褪色．
    A．①②③④B．①③④C．②④D．③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
    （1）如表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
    实验报告实验现象
    将打磨过的铝片过量放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色．
    反应结束后分离出溶液备用
    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿的空气中一段时间后固体由红色变为绿色（视其主要成分为）
    Cu2OH2CO3　
    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）?
    置换反应2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3，
    化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
    （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失．解释此现象的离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）工业上可用铝与软锰矿?主要成分为MnO2?反应来冶炼金属锰．
    ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是?用化学方程式表示?3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．
    （1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为5.6L．上述燃烧产物溶于水配成100.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度4.00mol/L．
    （2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的悬浊液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2gH2O．该难溶盐的化学式可表示为Ca5（PO4）3（OH）．
    （3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x为整数）．如果某混合卤化磷共有3种不同结构，该混合卤化磷的相对分子质量为297.5或342．（写出计算过程）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（　　）
    A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
    B．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
    C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
    D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（　　）
    A．CO2和SiO2B．Na和I2C．蔗糖和干冰D．金刚石和石墨

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H+）×c（OH-）=常数，下列说法错误的是（　　）
    A．图中温度T1＞T2
    B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
    C．曲线a、b可以表示纯水的电离情况
    D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案