【题目】利用如图装置探究铜粉与下列试剂的反应，在试管中加入一定量铜粉，加入试剂后，立即塞上橡胶塞，实验现象如下表所示，下列推断不正确的是( )
资料：Cu2++4NH3
[Cu(NH3)4]2+, [Cu(NH3)4]2+呈绛蓝色。
装置 | 序号 | 试剂 | 现象 |
| ① | 10 mL浓NH3·H2O，3 mLH2O | 溶液变为绛蓝色，左侧水柱上升 |
② | 10 mL浓NH3·H2O，3 mL H2O2 | 溶液变为绛蓝色，且比①深 | |
③ | 10 mL 20% HNO3溶液，3 mL H2O | 溶液快速变蓝，产生无色气体，左侧水柱下降 | |
④ | 10 mL 20% HNO3溶液，3 mL H2O2 | 溶液变蓝比③慢，产生无色气体，左侧水柱下降 |
A.①中实验现象说明O2参与了反应
B.②中溶液颜色比①深可能是由于H2O2氧化Cu生成Cu2+
C.③中左侧水柱下降可能是反应产生NO气体导致的
D.④比③变蓝慢是由于H2O2分解造成自身消耗
【答案】D
【解析】
本题为探究实验，根据实验过程及实验现象做出合理的推断：将铜氧化需要较强的氧化剂，实验①浓氨水不能氧化铜，因此可推测有其他氧化剂参与反应；实验②中过氧化氢有强氧性，可在一定条件下将铜氧化；③硝酸具有强氧化性，常温下能将铜氧化；④中硝酸与过氧化氢两种氧化剂同时使用要考虑相互之间的影响。
A项、溶液变为绛蓝色，说明铜被氧化；左侧水柱上升，说明装置内气体减少。由此推测，装置内的氧气在浓氨水的环境下将铜氧化，A选项正确；
B项、②中溶液颜色比①中的深，说明生成的含铜化合物浓度更高，对比可知，由于过氧化氢的存在，增大了铜的溶解量，B选项正确；
C项、根据现象及硝酸的强氧化性可知，铜被硝酸氧化，硝酸被还原成NO，C选项正确；
D项、根据实验现象可知，过氧化氢的存在对硝酸与铜的氧化反应起了干扰作用。硝酸的还原产物为NO，如果过氧化氢分解产生O2，则会与NO反应生成红棕色的NO2，与实验现象不相符，D选项错误；
答案选D。
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【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
(1)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol-1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol-1
则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol-1。
(2)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
① 343K时反应的平衡转化率α=__________%。平衡常数表达式__________。
②在343K下，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是__________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有__________、__________。
③比较a、b处反应速率大小：va__________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【题目】锌灰是炼锌厂的烟道灰，含ZnO 35%以上，还含有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、 铁的氧化物和不溶于酸的杂质，工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。已知 ZnSO4·7H2O 晶体易溶于水，难溶于酒精，某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO4·7H2O 晶体，流程如下：
请回答：
(1)分析步骤 II 中的操作和原理， 回答下列问题：
①结合表 1、 2，分析选择的 pH 及温度分别是______________________， 其中， 可以采用加入_________________________来调节 pH ；
表1 pH对ZnSO4.7H2O 回收量及纯度的影响
pH | ZnSO4.7H2O 回收量（g） | 产品中Fe的含量% | 产品中其他重金属含量% |
1 | 114.32 | 0.750 | 0.059 |
2 | 114.4 | 0.086 | 0.056 |
3 | 113.68 | 0.034 | 0.054 |
4 | 113.60 | 0.010 | 0.050 |
5 | 112.43 | 0.010 | 0.050 |
表2 温度对ZnSO4.7H2O 回收量及纯度的影响
温度 (℃) | ZnSO4.7H2O 回收量（g） | 产品中F的含量% | 产品中其他重金属含量% |
20 | 111.45 | 0.011 | 0.052 |
40 | 112.89 | 0.010 | 0.051 |
60 | 113.30 | 0.010 | 0.050 |
80 | 113.80 | 0.010 | 0.050 |
90 | 114.40 | 0.091 | 0.048 |
②酸性 KMnO4 溶液将溶液中的 Fe2+氧化，生成两种沉淀；同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成MnO2 沉淀。试写出在该环境下，KMnO4 溶液氧化 Fe2+的离子反应方程式_________________________________________。 若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 Zn(NO3)2 外，还可能的缺点是：_________________________；
(2)分析整个实验过程中，回答下列问题：
①滤渣 B 的主要成分为___________________________；
②如何检验滤液B中是否含有铁元素_____________________________________；
③写出生成滤渣C的离子方程式__________________________________________；
(3)为测定 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度，可用 K4Fe(CN)6 标准液进行滴定。主要原理如下：2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4
准确称取 5.000g ZnSO4·7H2O 晶体，用蒸馏水溶解并定容至 250mL，准确移取该溶液 25.00mL至锥形瓶中，用 0.0500mol/L K4Fe(CN)6 溶液进行滴定，所得数据如下表：
实验次数 | 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL |
1 | 0.10 | 19.92 |
2 | 1.34 | 21.12 |
3 | 0.00 | 20.10 |
则 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度是_______________(以质量分数表示，保留到小数点后两位)。
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【题目】为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②
Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O
Fe3O4＋4NaOH
请回答下列问题：
（1）配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为_____________。
（2）上述反应①中氧化剂为______，被氧化的物质是______。若有2 mol Na2FeO2生成，则反应①中有________mol电子发生转移。
（3）关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是________(填字母)。
A．该过程不会产生污染
B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应
D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
（4）当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是________________。
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【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___方法区分晶体准晶体和非晶体。
（2）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为___。
（3）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻、防腐剂、消毒剂。氟化铵溶液中存在__（填字母）。
a.离子键 b.σ键 c.π键 d.氢键 e.配位键
（4）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为____kJmol-1。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
(1)定性如图甲可通过观察_____________，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论__________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________
(2)定量如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_____________________。
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①实验时放出气体的总体积是__________mL。
②放出1/3气体所需时间为___________min。
③计算H2O2的初始物质的量浓度_______________。 (请保留两位有效数字)
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
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【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：
(1)⑤的简单阴离子的结构示意图为_______，的原子序数为___________。
(2)④的简单氢化物的电子式为__________________。
(3)在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是__________(填化学式)。
(4)⑧、⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。
(5)加热时，③的单质能和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应，化学方程式为___________。
(6)⑦在元素周期表中的位置是_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O =Al(OH)3↓+3H＋
C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O
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