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    下列物质不属于弱电解质的是（      ）

    A．HClOB．BaSO4C．Mg(OH)2D．H2SO3

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题。

    （1）化学性质最不活泼的元素是               （填元素名称）；

    （2）Cl原子结构示意图为               ；

    （3）第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是             (填化学式)；

    （4）O和N中，原子半径较大的是                  ；

    （5）“高钙牛奶”中的钙是指               （填“元素”或“单质”）；

    （6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物         （填强或弱）；

    （7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是                。

    （8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为                                                     ；

    （9）S元素形成的一种氢化物的化学式是                     ，该物质中H元素与S元素的质量比

    m(H)：m(S)=                。（相对原子质量：H-1   S-32）

    【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知最不活泼的应该是稀有气体元素Ar；Cl属于第三正确第 ⅦA，所以其原子结构示意图为；同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在第三周期中最活泼的金属是Na，所以氢氧化钠的碱性最强，N的原子半径大于O的原子半径；牛奶是混合物，所以“高钙牛奶”中的钙是指元素，而不是单质；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氯化氢的稳定性弱于氟化氢的；常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是NO2；电解熔融氯化镁生成物是镁和氯气；S是第ⅥA，最低价是－2价，所以氢化物的化学式为H2S，其中H元素与S元素的质量比是（1×2）︰32＝1︰16。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年福建漳州芗城中学高二下学期期中考试文科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题。

    （1）化学性质最不活泼的元素是                （填元素名称）；

    （2）Cl原子结构示意图为                ；

    （3）第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是             (填化学式)；

    （4）O和N中，原子半径较大的是                   ；

    （5）“高钙牛奶”中的钙是指                （填“元素”或“单质”）；

    （6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物          （填强或弱）；

    （7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是                 。

    （8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为                                                      ；

    （9）S元素形成的一种氢化物的化学式是                      ，该物质中H元素与S元素的质量比

    m(H)：m(S)=                 。（相对原子质量：H-1   S-32）

    【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知最不活泼的应该是稀有气体元素Ar；Cl属于第三正确第 ⅦA，所以其原子结构示意图为；同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在第三周期中最活泼的金属是Na，所以氢氧化钠的碱性最强，N的原子半径大于O的原子半径；牛奶是混合物，所以“高钙牛奶”中的钙是指元素，而不是单质；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氯化氢的稳定性弱于氟化氢的；常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是NO2；电解熔融氯化镁生成物是镁和氯气；S是第ⅥA，最低价是－2价，所以氢化物的化学式为H2S，其中H元素与S元素的质量比是（1×2）︰32＝1︰16。

     

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