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    18．利用如图装置做下面的实验：在烧杯里盛半杯0.1mol/L乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入0.1mol/L甲溶液．随着甲的滴入，电灯渐渐变暗亮，滴到一定量后，继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐变暗．下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（　　）
    A．NH3•H2O、AgNO3B．CH3COOH、NH3•H2OC．NaOH、AlCl3D．H2SO4、Ba（OH）2

    分析 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度越大，溶液导电性越强，灯泡越亮，随着甲的滴入，电灯渐渐变暗亮，滴到一定量后，继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐变暗，说明溶液中离子浓度先增大后减小，据此分析．

    解答 解：A．向AgNO3中滴加NH3•H2O，一开始生成沉淀，电灯渐渐变暗暗，后来沉淀溶解生成银氨溶液，电灯又渐渐变暗亮，故A错误；
    B．向NH3•H2O中滴加CH3COOH，生成醋酸铵强电解质，溶液中离子浓度增大，电灯渐渐变暗亮，滴到一定量后，继续滴入甲溶液，离子浓度减小，电灯又会逐渐变暗，故B正确；
    C．向AlCl3中滴加NaOH，一开始生成沉淀，电灯渐渐变暗暗，后来沉淀溶解生成偏铝酸钠溶液，电灯又渐渐变暗亮，故C错误；
    D．向Ba（OH）2中滴加H2SO4，一开始生成沉淀，电灯渐渐变暗暗，后来硫酸过量时，电灯又渐渐变暗亮，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了溶液的导电性，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，注意把握影响溶液导电性的因素．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O
    B．碳酸氢镁中加过量氢氧化钠：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
    D．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在盛有硫酸铜饱和溶液的烧杯中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，隔一段时间后，得到的结论是（　　）
    A．晶体部分溶解了
    B．晶体形状和质量不变
    C．晶体的质量增加了，形状也发生了改变
    D．晶体的质量不变，形状改变了

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．我国有较长的海岸线，浩渺的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．
    Ⅰ．从海水中提取食盐，采用的方法是海水晒盐．粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、Na2CO3和Na2SO4等可溶性杂质．现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作．
    （1）将粗盐溶于水，得到悬浊液．为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
    （2）检验滤液中含有SO42-的方法是取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-．
    Ⅱ．世界上60%的镁是从海水中提取的，已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁．
    （3）海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，最合理的方法是D（填字母）
    A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{电解}{→}$Mg
    B．海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg
    C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼热}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$ Mg
    D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg
    Ⅲ．海水中溴的储藏量十分丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L-1．其工业提取方法有空气吹出纯碱吸收法、溶剂萃取法和空气吹出SO2吸收法：
    （4）空气吹出纯碱吸收法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及的反应有：
    ①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（写出离子方程式）；
    ②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
    ③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
    其中反应②中的氧化剂是Br2．
    （5）溶剂萃取法是利用单质溴在不同溶剂中溶解度不同的原理来进行的．下列可以用于萃取溴水中溴的试剂是②④．
    ①乙醇　　②四氯化碳　　③硝酸　　④苯．
    （6）空气吹出SO2吸收法与纯碱吸收法基本相同，不同之处在于将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸既得单质溴．写出溴单质与二氧化硫反应的化学方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$变大
    B．若使Na2S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$接近于2：1，可加入适量的KOH固体
    C．0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．已知0.1mol/L NaH2PO4水溶液显酸性，则溶液里各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（H+）＞c（PO43-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象
    B．Y的氢化物只有一种
    C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
    D．Z的氧化物排放不会造成环境污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将一定量的A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B（g）?2C（g）+nD（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为0.3mol，B的物质的量为1.8mol，C的物质的量为0.8mol，v（D）=0.04mol•L-1•s-1则：
    （1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：0.04mol/（L•s）；
    （2）10s末，生成物D的浓度为0.4mol•L-1；
    （3）方程中n=2；
    （4）反应前A的物质的量浓度是0.6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．CuI是一种白色不溶于水的固体，以石墨（阴）和铜（阳）为电极组成电解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液为电解液进行电解．电解开始不久，阴极区溶液显红色，而阳极区仍为无色．过了相当长的时间后，阳极区才呈蓝色，则电解开始时的电极反应为（　　）
    A．阳极反应：Cu-2e-═Cu2+            阴极反应：Cu2++2e-═Cu
    B．阳极反应：2Cu-2e-+2I-═2CuI      阴极反应：2H++2e-═H2↑
    C．阳极反应：2I--2e-═I2             阴极反应：2H++2e-═H2↑
    D．阳极反应：Cu-2e-═Cu2+            阴极反应：2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学反应表达正确的是（　　）
    A．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
    B．蛋壳溶于食醋：CaCO3+CH3COOH=CH3COOCa+H2O+CO2↑
    C．甲醛溶液中加入足量新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热HCHO+2 Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$ HCOONa+Cu2O↓+3H2O
    D．向氯乙烷水溶液中加入氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$ CH2=CH2+NaCl+H2O

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