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    4．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（　　）
    A．与是同分异构体
    B． 此反应是取代反应
    C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
    D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色

    分析 A．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；
    B．苯分子中氢原子被硝基取代，属于取代反应；
    C．苯有芳香气味；
    D．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯的密度比水的小．

    解答 解：A．和分子式相同，结构相同二者是同种物质，故A错误；
    B．苯分子中氢原子被硝基取代，属于取代反应，故B正确；
    C．苯有芳香气味，故C错误；
    D．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了苯的性质，明确苯分子的结构特点及其性质是解题关键，注意同分异构体的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．金属Po的晶体堆积模型是简单立方堆积，其配位数是8
    B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特点
    C．氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子
    D．在冰晶体中，每一个水分子周围有4个水分子紧密相邻

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    15．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．lmol NH2-中含有9 NA个电子
    B．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小
    C．46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热
    D．常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下列物质中：只存在共价键的是②⑧（填序号，下同），既存在离子键又存在极性共价键的是④⑥，只存在离子键的是③⑤．
    ①Ar     ②CO    ③Na2O④KOH     ⑤MgBr2     ⑥NH4Cl     ⑦CaO2    ⑧H2SO4．

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    19．下列有机物中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（　　）
    A．CH3CH2COOHB．CH3CH2CH2OHC．CH2CHCOOCH3D．HOCH2CH2CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．Mg2+的结构示意图：
    B．乙酸的化学式：CH3CH2OH
    C．硫酸钾的电离方程式：K2SO4═${K}_{2}^{+}$+${SO}_{4}^{2-}$
    D．N2的结构式：N≡N

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
    B短周期中金属性最强
    C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
    D元素最高正价是+7价
    （1）用化学用语回答下列问题：
    ①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；②C单质分子的电子式；
    ③D的原子结构示意图；④电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程：．
    （2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bde（填选项序号）．
    a．常温下D的单质和A的单质状态不同
    b．D的氢化物比A的氢化物稳定
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
    d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
    e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
    （3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为（其他条件略去）．

    ①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，无现象，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为BaSO4，试写出Y与H2O2溶液反应的化学方程式：SO2+H2O2=H2SO4；
    ②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．

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    13．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（　　）
    A．可逆反应B．任何反应C．溶液间反应D．气体间反应

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    14．下列化学用语正确的是（　　）
    A．双氧水使酸性KMnO4溶液的红色褪去：3H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
    B．HClO4的电离方程式：HClO4=H++ClO4-
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    D．Fe2+被空气氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

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