【题目】硝基苯是重要的有机中间体,实验室制取少量硝基苯的装置如图所示。
(1)写出制取硝基苯的化学方程式_____。
(2)该实验先在大试管中配制混合酸,配制混合酸的注意事项是_____并及时冷却。及时冷却的可能原因是_____。
(3)长玻璃导管兼做冷凝管,冷凝的是_____(填“物质名称”)。
(4)将除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗涤,再用10%碳酸钠溶液洗至不显酸性,最后用水洗至中性。洗涤和分离粗硝基苯的仪器是_____(填仪器名称)。检验最后用水洗至中性的操作是_____。
(5)经上述洗涤的硝基苯中仍含少量的苯等杂质,提纯硝基苯的方法是_____。硝基苯有毒,如果少量的液体溅在皮肤上,应用_____擦洗。
A.苯 B.酒精 C.硫酸 D.水
【答案】+HO-NO2+H2O 将浓硫酸滴加到浓硝酸中,且边滴边振荡 防止硝酸分解 苯和硝酸 分液漏斗 用胶头滴管(或玻棒)取最后一次洗涤液,滴到pH试纸上,测得pH=7 蒸馏 B
【解析】
(1)浓硝酸和苯在浓硫酸作用下加热反应生成硝基苯,该反应的化学方程式为:+HO-NO2+H2O,故答案为:+HO-NO2+H2O;
(2)浓硫酸溶于水温度升高,容易使液体飞溅,混合时应将浓硫酸滴加到浓硝酸中,且边滴边振荡,并及时冷却,其目的是加快热量散发防止硝酸分解,故答案为:将浓硫酸滴加到浓硝酸中,且边滴边振荡;防止硝酸分解;
(3)苯和硝酸沸点较低,易挥发,可用长玻璃导管冷凝,故答案为:苯和硝酸;
(4)硝基苯和水互不相溶,可用分液的方法分离,可用pH试纸测定溶液的酸碱性,用胶头滴管(或玻棒)取最后一次洗涤液,滴到pH试纸上,测得pH=7,故答案为:分液漏斗;用胶头滴管(或玻棒)取最后一次洗涤液,滴到pH试纸上,测得pH=7;
(5)硝基苯和苯沸点不同,可用蒸馏的方法分离;酒精与硝基苯混溶,如果少量的液体溅在皮肤上,应用酒精洗涤,但不能用苯和硫酸,苯对人体有害,故答案为:蒸馏;B。
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【题目】下列说法中不正确的有( )
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂;
②测定新制氯水的pH时,先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,再与标准比色卡对照
③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素;
④pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨;
⑤加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO存在
⑥SO2通入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色
⑦配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,用烧杯称量后加蒸馏水溶解,未冷却到室温便转移到容量瓶中,导致结果偏高
⑧分解高锰酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤;
⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝;
⑩2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1和2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2中的△H1>△H2。
A.5个B.6个C.7个D.8个
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【题目】烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液,并用于烟气脱硫研究。
(1)酸浸时反应的化学方程式为_______________________________________________;滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式);制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化学方程式为_________________________________________________________________。
(3)吸收烟气中SO2的化学方程式为Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空气氧化,发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。
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【题目】具有以下分子式的一溴代烷的所有同分异构体,水解后的产物,经催化氧化最多生成4种醛,则该一溴代烷的分子式可能是( )
A.C6H13BrB.C5H11BrC.C4H9BrD.C3H7Br
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【题目】铁是应用最广泛的金属,自远古时代人类就学会了炼铁,到目前为止,人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程,实验装置如下:
(1)写出得到单质铁的化学方程式:_________________________。
(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑,请设计一个实验来验证生成了单质铁:______。
(3)装置末端气球的作用为_____________________________。实验结束时,应该先停止加热还是先停止通入CO?原因是什么?_______________。
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【题目】卤代烃是一类重要的有机合成中间体,如图是由物质A引发的系列生成卤代烃的反应,请回答下列问题:
(1)根据系统命名法,化合物A的名称是_____。
(2)如图中,反应③是反应_____。
(3)C1的结构简式是_____。F1的结构简式是_____。
(4)化合物E是重要的工业原料,写出由D生成E的化学方程式:_____。
(5)检验B中的氯元素的方法为_____。
(6)设计一条以环己醇()为原料(其他无机试剂任取)合成的合成路线_____。(合成路线常用的表示方式为:A B目标产物)
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【题目】如图,将一根纯铁棒垂直没入水中,一段时间后发现AB段产生较多铁锈,BC段腐蚀严重.下列关于此现象的说法不正确的是
A.铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段
B.铁棒AB段电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
C.铁棒AB段的Fe2+浓度高于BC段
D.该腐蚀过程属于电化学腐蚀
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【题目】下图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是( )
A. y轴表示的可能是第一电离能
B. y轴表示的可能是电负性
C. y轴表示的可能是原子半径
D. y轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数
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【题目】将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述不正确的是
A.做该实验时环境温度低于22℃
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.该实验表明有水生成的反应一定是放热反应
D.NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L
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