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    分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是

    A．化合反应

    B．氧化还原反应

    C．可逆反应

    D．置换反应

     

    D

    【解析】

    试题分析：该反应的过程中并没有新的单质生成，该反应一定不属于置换反应，选D。

    考点：考查化学反应类型。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H= -132 kJ/mol，蒸发1mol NH3(l)需要吸收的能量为20kJ,相关数据如下

     

    H2(g)

    N2(g)

    NH3(g)

    1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ

    436

    946

    a

    一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)充分反应，生成NH3(g)放出热量QkJ，

    下列说法正确的是

    A．上图可表示合成氨过程中的能量变化

    B．a的数值为1173

    C．Q的数值为92

    D．其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中，错误的是

    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B．用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液

    C．用pH试纸测得新制氯水的pH为2

    D．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO 3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

    装置

    A(试管＋粉末)

    B

    C

    反应前

    42.0 g

    75.0 g

    140.0 g

    反应后

    37.0 g

    79.5 g

    140.0 g

    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是

    A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

    B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

    C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

    D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的

    A．分子数和气体质量均不同

    B．分子数和电子数均相同

    C．质子数和中子数均相同

    D．分子数、原子数和中子数均相同

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某实验小组用0.50mol/L氢氧化钠溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行反应热的测定。

    Ⅰ．配制0.50mol/L氢氧化钠溶液

    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_________克。

    （2）配制过程中，所需要的玻璃仪器有_____________________________________

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热实验装置如下：

    （3）如图装置中仪器环形玻璃搅拌棒作用是___________________________________；

    （4）烧杯间填满碎泡沫塑料、大烧杯上加盖硬纸板的作用是__________________

    （5）已知稀硫酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应生成1 mol水时，放出57.3 KJ热量。请写出硫酸与氢氧化钠发生中和反应的热化学方程式：__________________________________________，用0.2 mol 稀硫酸溶液与足量稀氢氧化钠溶液反应，能放出________kJ热量。

    （6）在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述正确的是

    A．测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度

    B．中和反应的试验中，应快速将NaOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中

    C．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替稀硫酸

    D．在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于一个恒容密闭容器中进行的可逆反应：mA(气)+nB(气)eC(气)+dD(气) △H＜0，下列能证明该反应一定达到平衡状态的是

    A．容器内压强不随时间的延长而变化

    B．单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子

    C．单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子

    D．A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e ∶d

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是

    A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

    C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝+98.3 kJ·mol－1

    D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验过程正确的是

    A．用酒精萃取碘水中的碘

    B．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝

    C．用加热法分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物

    D．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

     

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