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    17．下列除杂方法正确的是（　　）
    ①除去乙烷中少量乙烯：通入足量H2，加入催化剂反应
    ②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用足量饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
    ③除去苯中少量的苯酚：滴入足量溴水，过滤
    ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
    ⑤除去苯中少量的甲苯：先加足量酸性KMnO4溶液振荡后加足量的NaOH溶液，分液．
    A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．②③④

    分析 ①乙烯与氢气加成，易引入新杂质氢气；
    ②乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；
    ③溴、三溴苯酚均易溶于苯；
    ④乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异；
    ⑤甲苯被高锰酸钾氧化后，与NaOH反应，与苯分层．

    解答 解：①乙烯与氢气加成，易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故错误；
    ②乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故正确；
    ③溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH、分液，故错误；
    ④乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故正确；
    ⑤甲苯被高锰酸钾氧化后，与NaOH反应，与苯分层，然后分液可分离，故正确；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生产生活实际密切联系．下列说法不正确的是（　　）
    A．氢能可再生，没有污染，现已用作火箭和燃料电池的燃料
    B．在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应
    C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
    D．工业生产中，使用催化剂能加快化学反应速率，提高反应物的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是
    （　　）
     
    A．电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
    B．b 电极上发生反应的方程式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C．曲线 O～P 段表示 O2 的体积变化
    D．从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．I：室温时，现有①0.01mol/LHA  ②0.01mol/LMOH  ③pH=2的HA  ④pH=12的MOH ⑤0.01mol/LMA  ⑥等体积的①和④的混合溶液 六种溶液（已知lg2=0.3，lg3=0.5）
    （1）如果要用最简单的方法证明HA为弱酸，只能用上述溶液和必要的化学仪器、实验用品；你的正确的操作是在表面皿（或玻璃片）上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
    （2）水的电离程度：④＜⑥（填＞、＜或=）
    （3）如果HA为弱酸，则向③中加入等体积PH=2的盐酸后，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c（H+）＞c（Cl-）=c（A-）＞c（OH-）．
    （4）如果HA为强酸，MOH为强碱，把①和④按体积比1：4混合，则混合后溶液的PH=11.8．
    II：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号HA物质的量
    浓度（mol/L）    		NaOH物质的
    量浓度（mol/L）    		混合溶液的pH
    甲0.20.2pH=a
    乙c10.2pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=9
    请回答下列问题：（1）a＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）不考虑其他组的实验结果，单从丁组情况分析，写出HA电离方程式H?H++A-．
    （3）从乙、丁组情况分析，c1＞0.2 （填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知反应：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
    （1）该反应中的还原剂是CO
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是Fe2O3→Fe．
    （3）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目（双线桥）
    （4）如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂．实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如图1．

    查阅资料：
    氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色．
    氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物．
    （1）现用如图2所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．

    ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
    ②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先A后D，这样做的目的是排出空气，防止铜被氧气氧化．
    （2）分析流程：
    ①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解；
    ②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）c．
    a．NaOH         b． NH3•H2O       c．CuO      d．Cu
    ③完成溶液乙到纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到26～42℃结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：4Cu2++4Cl-+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N2↑+4H+．此反应只能微热的原因是微热维持反应发生，温度过高生成氧化铜水合物．
    （4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2•2H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl2•2H2O的产率108%（精确到1%）；分析出现此情况的主要原因在调节溶液pH时，加入CuO反应生成了CuCl2，使产品质量增加．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素是Fe（填元素符号）在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
    （2）写出反应⑦的化学方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+Fe，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填写序号）．
    （4）写出反应④的离子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    （5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb．闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

    （1）a电极的电极材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
    （2）丙装置中发生电解的总反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是0.1molCu（OH）2．
    （4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为负极，d电极上发生反应的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
    （5）电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入b mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）．已知CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，则$\frac{a}{b}$=$\frac{175}{176}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在1.01×105Pa、120℃时，1LA、B两种烷烃组成的混合气体，在足量O2中充分燃烧后，得到同温同压下2.5LCO2和3.5L水蒸气，且A分子中比B少2个碳原子，试确定A和B的分子式及体积比A为甲烷、B为丙烷时，二者体积分别为0.25L、0.75L；当A为乙烷、B为丁烷时，二者体积分别为0.75L、0.25L．

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