Question

在3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂反应中，以下说法不正确的是（　　）

• A、还原剂是NH₃
• B、该反应中每生成1mol N₂则转移的电子数为6N_A
• C、氧化性大小顺序为：Cl₂＞NH₄Cl
• D、Cl₂和NH₃都可以用碱石灰来干燥

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂反应中，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，结合元素的化合价变化计算转移电子，结合氧化剂的氧化性大于产物的氧化性来解答．

解答： 解：A．N元素的化合价升高，则还原剂是NH₃，故A正确；
B．该反应中每生成1mol N₂，转移电子为1mol×3=6mol电子，则转移的电子数为6N_A，故B正确；
C．氧化剂的氧化性大于产物的氧化性，则氧化性大小顺序为：Cl₂＞NH₄Cl，故C正确；
D．氯气与碱石灰反应，则不能用碱石灰来干燥，而氨气能用碱石灰来干燥，故D错误；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意分析元素的化合价，选项D为易错点，题目难度不大．