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    【题目】下列化学式只表示一种物质的是( )

    A.C3H7ClB.C3H8C.C2H4Cl2D.C

    【答案】B

    【解析】

    A．C3H7Cl可能是CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，故A错误；

    B．C3H8只能是CH3CH2CH3，表示一种物质，故B正确；

    C．C2H4Cl2可能是CH3CHCl2或CH2ClCH2Cl，故C错误；

    D．C可能表示金刚石或石墨等单质，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中与氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜、纯碱、溴水、苯酚钠溶液、甲醇都能反应的是（ ）

    A. 盐酸 B. 乙醛 C. 乙酸 D. 丙烯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，在工业上有重要的用途。

    (1)已知:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H1；

    2ClNO(g)+H2O(g)=NO(g)+2HCl(g ) △H2。

    则反应:4ClNO(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2N2O3(g)的△H=_______(用含△H1、△H2 的代数式表示 )。

    (2)将NO与Cl2按物质的量之比2:1充入一绝热密闭容器中，发生反应:

    2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H<0，实验测得NO的转化率α(NO)随时间的变化如图所示。

    NO(g)的转化率α(NO)在t2～t3时间段内降低的原因是___________。

    (3)在其他条件相同时，向五个恒温恒容的密闭容器中分别充入1mol Cl2 与2 mol NO，发生反应:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0，部分反应条件及平衡时Cl2 的转化率如下表所示。

    容器编号

    温度/℃

    容器体积/L

    平衡时Cl2 的转化率

    I

    T1

    2

    75%

    II

    T2=T1

    3

    ω2

    Ⅲ

    T3>T1

    V3

    75 %

    Ⅳ

    T4

    V4

    ω4

    V

    T5

    V5

    ω5

    ①6 min时容器I中反应达到平衡，则0~6 min内,v(NO)=______mol·L-l·min-1。

    ②V3______(填“ > ”“<”或“ = ”) 2。

    ③容器I中反应的平衡常数的值K2=______，容器Ⅲ中反应的平衡常数的值K3=_____(填“>”“<”或“=”)K2。

    ④容器Ⅳ、容器V分别与容器I相比只有一个实验条件不同，反应体系总压强随时间的变化如图所示。与容器I相比,容器Ⅳ改变的实验条件是_______；容器V与容器I 的体积不同，则容器V中反应达到平衡时气体总压强(P)的范围是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

    （1）画出C的原子结构示意图__________。

    （2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

    （3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。

    （4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。

    （5）写出C和F形成的化合物的电子式______________________。

    （6）A、C、D的简单离子半径大小关系是__________________ （用离子符号表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将适量铁粉放入Fe2（SO4）3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已经反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比为（ ）
    A.2：3
    B.3：2
    C.1：2
    D.2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（ ）

    A.H2O的热稳定性强于H2S

    B.H2S水溶液暴露于空气中变浑浊

    C.常温下H2O是液体，H2S是气体

    D.O2和H2化合比S和H2化合容易

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。

    请回答下列问题：

    ①图中A点表示：

    C点表示：

    E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。

    ②图中△H= kJ/mol。

    （2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得）

    ①写出该反应的热化学方程式：

    ②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家用X射线激光技术观察容器中某反应,各气态反应物粒子在催化剂表面形成化学键过程的示意图如下图所示。下列关于此反应说法错误的是

    A. 该反应既是化合反应,也是氧化还原反应

    B. 该反应是可逆反应,若升高温度,反应物平衡转化率降低

    C. 一定条件下达到平衡后,若增大压强,则v(正)、v(逆)均增大,且v(正)>v(逆)

    D. 该示意图表明反应物粒子先须断裂所有旧化学键,然后形成新化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

    ② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

    下列说法正确的是

    A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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