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    1．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+数为nA
    B．1 mol Na2O2固体中含阴离子总数为2nA
    C．5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 nA
    D．100 mL 12mol•L-1 浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2nA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、过氧化钠由2个Na+和1个O22-构成；
    C、在质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇中含有氧原子，水中也含氧原子；
    D、MnO2只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故镁离子的个数无法计算，故A错误；
    B、过氧化钠由2个Na+和1个O22-构成，故1mol过氧化钠中含2molNa+和1molO22-，即含1mol阴离子，即1nA个，故B错误；
    C、乙醇溶液中，水的物质的量是0.15mol，氢原子0.3mol；乙醇的物质的量是0.05mol，氢原子0.3mol，故氢原子的总数为0.6NA，故C正确；
    D、MnO2只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，浓盐酸的物质的量是1.2mol，完全反应生成氯气0.3mol，由于浓盐酸变成稀盐酸，不能继续反应，即盐酸会有剩余，故生成的氯气小于0.3mol，转移电子数小于0.6NA，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
    B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
    C．在给定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
    D．不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用如图装置模拟上述过程，则：
    Co2+在阳极的电极反应式为：Co2+-e-=Co3+；；除去甲醇的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是（　　）
    元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10　m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
    主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+3
    最低价-2-3-1-3
    A．③的熔点低于⑥的熔点
    B．元素①与元素⑥形成的化合物皆为碱性氧化物
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞⑦＞④
    D．元素④形成的氯化物中所有原子周围都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn+阳离子与Yn-阴离子具有相同的电子层结构，Zn-阴离子半径大于Yn-阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（　　）
    A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．Z＞Y＞XD．X＞Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．等浓度的下列稀溶液：①硫酸氢钠 ②乙酸钠 ③醋酸 ④碳酸氢钠 ⑤硝酸钠 ⑥苯酚钠，它们的pH由小到大排列为：③⑤①④②⑥
    C．常温下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c （NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
    D．在25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前都需要检查是否漏水，可以用相同的实验方法检查是否漏水
    B．溶液蒸发操作时蒸发皿中液体的量不能超过容积的$\frac{1}{2}$
    C．强酸滴定强碱时，用酚酞指示剂比用甲基橙更易判断滴定终点
    D．将灼烧后的海带灰加水煮沸2-3分钟的目的是加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于有机物同分异构体的说法正确的是（　　）
    A．C4H10的二氯取代物有4种
    B．最简式为C2H5的烃结构简式有5种
    C．乙苯的一氯取代物只有3种
    D．分子式为C4H10O且与钠反应的有机物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．一种将废水（含Ca2+、Mg2+、CN-及悬浮物）通过净化、杀菌消毒生产自来水的流程示意图如下：

    （1）絮凝剂除去悬浮物质时发生物理变化和化学变化，下列既发生物理变化又发生化学变化的是BC（填标号）．
    A．蒸馏      B．煤干馏     C．风化     D．分馏
    （2）绿矾是常用的絮凝剂，它在水中最终生成Fe（OH）3（填化学式）沉淀，下列物质中也可以作为絮凝剂的有C（填标号）．
    A．NH4Cl      B．食盐       C．明矾     D．CH3COONa
    若用FeCl3作絮凝剂，实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，原因是HCO3-会促进絮凝剂中的Fe3+水解，生成更多的胶体，净水效果增强
    （3）加沉淀剂是为了除去Ca2+、Mg2+，若加入生石灰和纯碱作沉淀剂，试剂添加时先加生石灰后加纯碱，理由是．此时Ca2+、Mg2+离子分别形成CaCO3、Mg（OH）2（填化学式）而沉淀下来．
    （4）向滤液2中通人Cl2的作用有两种：一是利用生成的次氯酸（填名称）具有强氧化性能杀死水中的病菌；二是将CN-氧化成CO2和N2，从而消除CN-的毒性，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式是5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+．

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