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    某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列有关该物质的说法不正确的是（　　）
    A、该物质的分子式为C4H6O2
    B、该物质能发生加成反应、取代反应和氧化反应
    C、该物质的最简单的同系物的结构简式为CH2═CHCOOH
    D、该物质是石油分馏的一种产物
    考点：球棍模型与比例模型,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：先根据C原子可以成4个键、H原子可以成1个键、O原子可以成2个键，由结构可知，黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，写出该有机物的结构简式：CH2=C（CH3）COOH；含有双键、羧基官能团，据此解题．
    解答： 解：黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，由结构可知，该产品的结构简式为CH2=C（CH3）COOH，
    A．根据结构简式可知该物质的分子式为C4H6O2，故A正确；
    B．该物质含有双键、羧基官能团，双键能发生加成反应和氧化反应，羧基能发生取代反应，故B正确；
    C．CH2=C（CH3）COOH与CH2═CHCOOH结构相似，相差1个个CH2原子团，互为同系物，故C正确；
    D．石油分馏得到烃，得不到羧酸，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中是一些化学键键能的数据
    化学键 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
    键能（kJ/mol） 243 193 151 432 366 298 436
    根据上述数据回答（1）-（3）题
    （1）下列物质最稳定的是
     
    ．
    A．H2  B．Cl2  C．Br2  D．I2
    （2）X2+H2═2HX（X代表卤族原子）的反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10．下列说法不正确的是（　　）
    A、X为非金属性最强的元素
    B、Y 的最高价氧化物对应水化物为强碱
    C、Z与氢元素形成的化合物只有一种
    D、Y2Z为离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、油脂属于酯类，可分为油和脂肪
    B、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
    C、糖类、油脂、蛋白质、塑料、橡胶、纤维都是高分子化合物
    D、糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应速率的说法不正确的是（　　）
    A、化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等
    B、催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率
    C、用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
    D、用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）：
    分析图象，回答下列问题：
    （1）在图象反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此正反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，也是一个气体分子数
     
    （填“减少”或“增大”）的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是
     
    ．
    （2）在图象反应Ⅱ中，T1
     
    T2（填“＞”、“＜”或“=”），该正反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）在图象反应Ⅲ中，若T2＞T1，则此正反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （4）在图象反应Ⅳ中，若T1＞T2，则该反应能否自发进行？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    +6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小．工业含铬废水的处理方法之一是将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl后进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O7 2- 发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
    （1）若阳极铁质量减少16.8g，则理论上被还原的Cr2O7 2-的物质的量为
     
    mol．
    （2）在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而在图2装置中当开关K断开时，铬电极无现象，K闭合时，铬电极上产生大量无色气体，并变成红棕色气体．根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g?mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．（填化学式）
    （2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
    ①A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为
     
    ．
    A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置：
     
    ；
    ②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是
     
    （填“A、B或C”），理由是
     

    ③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），发该反应的离子方程式为
     
    ．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是
     
    g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ⅢA族的硼、铝、镓、铟、铊等元素在化合物中通常表现出+3价，含ⅢA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题．
    （1）基态B原子核外电子排布式
     
    ，在BF3分子中中心原子B的轨道杂化方式
     
    ．
    （2）氯化铝（AlCl3）为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，密度2.44g/cm3，熔点190℃（2.5大气压），沸点182.7℃，在177.8℃升华，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚成Al2Cl6形式存在，则氯化铝属于
     
    晶体（填所属晶体类型）
    （3）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其中10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，砷化镓晶胞结构与金刚石相似．试回答下列问题：
    ①下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．砷化镓晶胞结构中Ga原子的轨道杂化方式为sp3    B．第一电离能：As＜Ga
    C．电负性：As＜Ga       D．砷和镓都属于p区元素
    ②砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为
     
    ．
    （4）铊化钠的晶胞结构如图，该物质化学式为
     
    ．已知该晶体是立方晶系，Na、Tl最近距离为a pm，写出计算该晶体的密度
     
     g/cm3．（已知阿佛加德罗常数：NA?mol-1）

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