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    氢原子的核外电子在第四轨道上运动时的能量比它在第一轨道上运动时的能量多2.04×10-18J。试求这个核外电子由第四轨道跃入第一轨道时，所发出的光的频率和波长。

    分析：由v = 或 v = 3.289×1015（－）s-1  求出v，再由= 求出。

    解：求v：

    方法一：v= = =3.80×1015s-1

    方法二：v= 3.289×1015（－）= 3.80×1015s-1

    求：

      === 9.74×10-8m = 97.4nm

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?江苏一模）A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式填空：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ．
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取
    sp2
    sp2
    杂化．
    （3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，1mol甲中含有π键的数目为
    2NA（或1.204×1024）
    2NA（或1.204×1024）
    ．
    （4）D的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
    1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
    ，它的高价离子与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为
    [Cu（NH3）4]2+
    [Cu（NH3）4]2+
    ．
    （5）D的氢化物的晶体结构如图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式
    2CuH+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2CuCl2+2HCl
    2CuH+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2CuCl2+2HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素A的单质能跟氢气化合生成HxA。在标准状况下，5.60 L HxA气体的质量为8.50 g，含有3.40克HxA的水溶液能跟含13.5克CuCl2的溶液恰好完全反应，并生成黑色沉淀，如元素A的原子核中含有相同数目的质子和中子，试完成下列问题。

    （1）求HxA的相对分子质量。

    （2）根据上述数据推断，一个HxA分子中含有几个氢原子？

    （3）A的相对原子质量是____________，A原子核中含有____________个中子。

    （4）A原子的核外电子排布式是____________。

    （5）A元素在周期表中的位置为第____________周期、第____________族，元素符号是____________。

    （6）A的最高化合价为____________，最低化合价为____________。

    （7）写出HxA分子的电子式：____________。

    （8）H—A键是____________键，HxA是____________分子。（填“极性”或“非极性”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    选做题

    从以下两道题中任选一道做。

    1.光催化制氢是化学研究的热点之一。科学家利用含有吡啶环（吡啶的结构式为，其性质类似于苯）的化合物Ⅱ作为中间体，实现了循环法制氢，示意图如下（仅列出部分反应条件）：

    （1）化合物Ⅱ的分子式为________________________________________。

    （2）化合物Ⅰ合成方法如下（反应条件略，除化合物Ⅲ的结构未标明外，反应式已配平）：

    化合物Ⅲ的名称是_______________________。

    （3）用化合物Ⅴ（结构式见下图）代替Ⅲ作原料，也能进行类似的上述反应，所得有机产物的结构式为____________________。

    （4）下列说法正确的是________________（填字母）。

    A.化合物Ⅴ的名称是间羟基苯甲醛，或2羟基苯甲醛

    B.化合物Ⅰ具有还原性；Ⅱ具有氧化性，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化

    C.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ都可发生水解反应

    D.化合物Ⅴ遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应

    （5）吡啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。2吡啶甲酸正丁酯（Ⅵ）的结构式见下图，其合成原料2吡啶甲酸的结构式为__________________；Ⅵ的同分异构体中，吡啶环上只有一个氢原子被取代的吡啶甲酸酯类同分异构体有____________________种。

    Ⅵ

    2.铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

    （1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为_____________________。

    （2）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。

    （3）胆矾CuSO4·5H2O可写成［Cu（H2O）4］SO4·H2O，其结构示意图如下：

    下列说法正确的是_________________（填字母）。

    A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

    B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

    C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

    D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去

    （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_____________________。

    （5）Cu2O的熔点比Cu2S的______________（填“高”或“低”），请解释原因____________________________。

    @@1. （1）C11H13NO4 （2）甲醛

    （3）

    （4）BC

    （5） 12

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    (1) 2010年11月，日本东京大学的几原雄一教授在研究氢与钒(V)的化合物时捕捉到了氢原子，成功拍下 了世界首张氢原子的照片。如图所示是氢钒化合物的晶体构造。
    ①写出基态钒原子的核外电子排布式________________。
    ②该氢钒化合物的化学式为____________。
    (2) 2010年8月，澳大利亚悉尼大学陈敏(Min Chen)博士等研究人员发现了一种能吸收红外光谱的
    叶绿素-f，这是迄今为止发现的第五种叶绿素。下图是某叶绿素的结构简式。
    ①叶绿素中含有C、H、O、N、Mg五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是____。 ②叶绿素中氮原子的杂化方式为_________，在下图的方框内用“→”标出Mg2+的配位键。

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