【题目】下列说法正确的是
A. 12C和14N含有相同的中子数
B. 14C和14N质量数相同,互为同位素
C. 12C和13N中子数相同,质子数不同,互为同位素
D. 12CO和14CO物理性质不同,化学性质基本相同
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【题目】下表中物质的分类组合完全正确的是
编号 | A | B | C | D |
强电解质 | Ba(OH)2 | 盐酸 | HClO4 | BaSO4 |
弱电解质 | HI | CaCO3 | HClO | NH3·H2O |
非电解质 | SO2 | NH3 | Cl2 | 乙醇 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】 I.在实验室利用下列装置,可制备某些气体并验证其化学性质。
完成下列表格:
序号 | 气体 | 装置连接顺序(填字母) | 制备反应的化学方程式 |
(1) | 乙烯 | __________________ | _________________________ |
(2) | 乙炔 | A→C→E | _________________________ |
II.工业上用乙烯、氯化氢和氯气为原料,经下列各步合成聚氯乙烯(PVC):
A的结构简式是__________________________________________________;
反应④的化学方程式是_________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
(1)红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g),反应过程如下。
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=-612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=-798kJ/mol
气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为 。
(2)可逆反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 2E(g)F(g)+G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示:
①达到平衡I时,体系压强与反应开始时体系压强之比为 。
②平衡I到平衡II的条件①是 (填“升温”或“降温”)。
(3)亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置如图所示:
阴极的电极反应式为________________;产品室中反应的离子方程式为 。
(4)一定温度下,Ksp [Mg3(PO4)2] =6.0×10-29,Ksp [Ca3(PO4)2] =6.0×10-26。向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4,先生成 沉淀(填化学式);当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时,溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= mol/L。
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【题目】下列递变规律不正确的是
A. N a、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱
B. Si、P、S元素的最高正化合价依次降低
C. C、N、O的原子半径依次减小
D. Cl、Br、I的气态氢化物的稳定性依次减弱
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【题目】某烯烃与氢气加成后得到2,2-二甲基戊烷,烯烃的名称是
A. 2,2-二甲基-3-戊烯 B. 2,2-二甲基-4-戊烯
C. 4,4-二甲基-2-戊烯 D. 2,2-二甲基-2-戊烯
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【题目】A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。
A | C | |
B |
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
(1)写出A、B元素的名称 、 。
(2)B位于元素周期表中第 周期第 族。
(3)C的原子结构示意图为 。
(4)写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。
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【题目】已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N﹣CH2﹣COONa)即可得到配合物A.其结构如图1:
(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。
(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 。
(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 。
(4)1mol氨基乙酸钠(H2N﹣CH2﹣COONa)含有σ键的数目为 。
(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳,其结构如图2,它属于________晶体,每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。写出二氧化碳的一种等电子体: (写化学式)。
(6) 已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图3,则该化合物的化学式是 。
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