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    5．用下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，不能达到预期目的是（　　）
    A．加热，然后将气体生成物通入澄清石灰水，观察现象
    B．向两种相同浓度的盐溶液中滴入稀盐酸，观察反应的剧烈程度
    C．向两种相同浓度的盐溶液中滴入酚酞，观察颜色
    D．向两种相同浓度的盐溶液中滴入氢氧化钡溶液，观察现象

    分析 A．碳酸氢钠加热分解；
    B．碳酸氢钠与盐酸反应快；
    C．碳酸钠溶液水解程度大，碱性强；
    D．二者均与氢氧化钡反应生成白色沉淀．

    解答 解：A．碳酸氢钠加热分解，则加热，然后将气体生成物通入澄清石灰水，观察现象可鉴别，故A正确；
    B．碳酸氢钠与盐酸反应快，则相同浓度的盐溶液中滴入稀盐酸，观察反应的剧烈程度可鉴别，故B正确；
    C．碳酸钠溶液水解程度大，碱性强，则相同浓度的盐溶液中滴入酚酞，观察颜色可鉴别，故C正确；
    D．二者均与氢氧化钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．除去乙烷中乙烯的办法是（　　）
    A．点燃B．通过溴水C．通过氢气D．通过石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．${\;}_{27}^{60}Co$中60表示（　　）
    A．钴元素的相对原子质量是60B．钴的一种同位素相对原子质量是60
    C．钴元素的质量为60D．钴的一种同位素的质量数为60

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），用离子方程式表示其原因H2O+A2-?HA-+OH-．
    （2）在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是C．
    A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
    D．c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （3）常温下，已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2A溶液中c（H+）可能＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol•L-1；理由是H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离，而NaHA中不存在抑制作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，对于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．生成1mol ClO2，转移电子数为2NAB．该反应为复分解反应
    C．H2SO4发生氧化反应D．NaClO3是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（　　）
    ①1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红　
    ②HF水溶液中存在HF分子  
    ③稀释HF溶液时PH增大
    ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 
    ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体  
    ⑥HF与水能以任意比混溶．
    A．①②B．③⑤C．④⑥D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在透明水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．酸溶液中Na+、Ba2+、Cl-、NO3-K+  Fe3+
    B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    C．0.1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
    D．0.1 mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
    A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C
    （1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示C与二氧化碳气体的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na2CO3．现有D和NaHCO3的固体混合物10.0g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
    （3）若C是红棕色气体，如图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
    ①试写出由A到B的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$NO+6H2O．
    ②验证A是否已经收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）（任写一种）．
    ③写出工业上制取A的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
    ④C与水反应可得到酸X，要使1molC恰好完全转化为X，需通入氧气的物质的量为0.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质长期置于空气中质量不会增加的是（　　）
    A．NaOH固体B．浓H2SO4C．碳酸钠晶体D．Na2SO3溶液

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