Question

现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，往溶液中持续不断缓慢通入CO₂气体，当通入a g CO₂时生成的沉淀量达到最大值，当通入b g CO₂时沉淀恰好完全溶解，则原溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的物质的量浓度之比为

1. A.
   a：（b-a）
2. B.
   a：（b-2a）
3. C.
   a：
4. D.
   a：

Answer 1

B
分析：沉淀量最大，通入的二氧化碳与恰好使钡离子完全沉淀，根据碳原子守恒有n（BaCO₃）=n（CO₂），根据钡离子守恒有n（BaCO₃）=n[Ba（OH）₂]，通入bg二氧化碳时沉淀恰好溶解，溶液为Ba（HCO₃）₂、NaHCO₃，溶液中n（HCO₃^-）等于原溶液中n（OH^-），根据碳原子守恒，溶液中n（HCO₃^-）=mol，结合氢氧化钡的物质的量，根据氢氧根离子守恒计算原溶液中n（NaOH），据此计算解答．
解答：通入a g CO₂时生成的沉淀量达到最大值，n（CO₂）==mol，根据碳原子守恒有n（BaCO₃）=n（CO₂）=mol，根据钡离子守恒有n[Ba（OH）₂]=n（BaCO₃）=mol，
当通入bg二氧化碳时沉淀恰好溶解，溶液为Ba（HCO₃）₂、NaHCO₃，根据碳原子守恒，溶液中n（HCO₃^-）==mol，溶液中n（HCO₃^-）等于原溶液中n（OH^-），故溶液中n（OH^-）=mol，所以原溶液中n（NaOH）=mol-2×mol=mol，
则原溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的物质的量浓度之比为mol：mol=a：（b-2a），
故选B．
点评：本题考查混合物的有关计算，清楚反应过程是关键，难度中等，注意本题利用守恒法进行的计算．