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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．光伏发电是将化学能转化为电能
    B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-
    C．通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠
    D．铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbSO4

    分析 A．光伏发电是将光能转化为电能；
    B．铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；
    C．工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠；
    D．铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbO2．

    解答 解：A．光伏发电是将光能转化为电能，不属于原电池原理，故A错误；
    B．铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正确；
    C．工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，如果电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气而得不到Na，故C错误；
    D．铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbO2，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原电池原理、金属腐蚀与防护、金属冶炼等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确原电池原理及金属性质是解本题关键，会根据金属活泼性强弱选取金属的冶炼方法，难点是电极反应式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．向Al2（S04）3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N03-=3Fe3++NO↑+2H2O
    D．碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+2H2O+2e一=2MnOOH+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氨对人类的生产生活具有重要影响．
    （1）氨的制备与利用．
    ①工业合成氨的化学方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
    ②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）氨的定量检测．
    水体中氨气和铵根离子（统称氨氮）总量的检测备受关注．利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

    ①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：c（OH-）增大，使NH4++OH-?NH3•H2O?NH3+H2O平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出．
    ②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4mol•L-1，则水样中氨氮（以氨气计）含量为3.4mg•L-1．
    （3）氨的转化与去除．
    微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术．下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图．
    ①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5：2，写出A极的电极反应式：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+．
    ②用化学用语简述NH4+去除的原理：NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-：NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，NO3-在MFC电池正极转化为N2：2NO3-+12H++10e-═N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点．
    （1）为了提高煤的燃烧效率，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料--水煤气．
    已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1．
    C（s）+1/2O2 （g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
    则焦炭与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
    （2）工业上利用水煤气合成甲醇燃料，反应为CO（g）+2H2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g）△H＜0．在一定条件下，将l mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图1所示：

    ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%．则CO的转化率为25%．
    ②X轴上a点的数值比b点小（填“大”或“小”）．Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随着Y值的增加，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）减小，平衡逆向移动，故Y表示温度．
    （3）在一定温度下，将2mol CO和4mol也充入某恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g），达到平衡时测得CO的转化率为50%，已知反应初始时容器的容积为2L，则该温度下，反应的平衡常数K=1．
    （4）在合成水煤气时会产生一定量的CO2，在强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解可使CO2转化成乙烯，如图2所示．电解时阴极的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．当阳极产生l mol气体时，则阳极溶液的质量减轻36 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
    实验序号实验目的T/KpHc/10-3mol•L-1
    H2O2Fe2+
    ①为以下实验作参照物29836.00.30
    ②探究温度对降解反应速率的影响31336.00.30
    ③298106.00.30
    （1）编号③的实验目的是探究pH对降解速率的影响．
    （2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=4.8×10-6mol•L-1•s-1．
    （3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是温度越高，降解反应速率越快．
    （二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
    （4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
    c（I-）/（mol•L-1）c（Fe3+）/（mol•L-1）v/（mol•L-1•s-1）
    （1）0.200.800.032k
    （2）0.600.400.144k
    （3）0.800.200.128k
    ①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为C．（选填A、B、C、D）
    A．m=1，n=1        B．m=1，n=2       C．m=2，n=1    D．m=2，n=2
    ②I-浓度对反应速率的影响＞Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
    （5）v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．高分子化合物在日常生活中具有重要应用，以有机物A设计合成尼龙-66和聚碳酸酯的流程如下，其中：A的分子式为C6H6O，遇FeCl3溶液显出紫色．
    已知：

    回答下列问题：
    （1）B的名称为环己醇，其核磁共振氢谱显示峰的数目为5个．
    （2）C中官能团的结构简式为．
    （3）由D到E的化学方程式为．
    （4）写出F的结构简式．
    （5）对于该流程所涉及物质来说，下列说法正确的是②④．
    ①检验产物F中A是否含过量，可用FeCl3溶液作试剂
    ②尼龙-66与羊毛的成分中，均含有-CO-NH-结构
    ③聚碳酸酯是良好的耐酸耐碱高分子材料
    ④已知聚碳酸酯可以溶于有机溶剂，则其属于线型分子，具有热塑性
    （6）D的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的数目（不含立体异构）为12个．
    ①能与NaHCO3溶液反应生成气体
    ②能发生银镜反应和水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮的固定意义重大，氮肥的大面积使用提高了粮食产量．
    （1）目前人工固氮有效且有意义的方法是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3（用一个化学方程式表示）．
    （2）自然界发生的一个固氮反应是N2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO（g），已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ•mol-1、498kJ•mol-1、632kJ•mol-1，则该反应的△H=+180kJ•mol-1．
    （3）恒压100kPa时，反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2（g）?N2O4（g）中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2．
    ①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则B点对应的压强最大．
    ②恒压100kPa、25℃时，2NO2（g）?N2O4（g）平衡体系中N2O4的物质的量分数为66.7%，列式计算平衡常数Kp=$\frac{100kpa×66.7%}{[100kpa×（1-66.7%）]^{2}}$．（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
    （4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间．从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐变浅（填“变深”或“变浅”），原因是活塞固定时2NO2（g）?N2O4（g）已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低．[已知2NO2（g）?N2O4（g）在几微秒内即可达到化学平衡]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．三草酸合铁酸钾晶体是一种光敏材料，可以通过下列流程来制备：
     
    （1）“过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe2+转化为FeC2O4•2H2O沉淀；“氧化”时加入H2C2O4的目的是：①参与“氧化”时的反应，②调节溶液的pH．
    （2）“氧化”过程中反应的化学方程式为2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O．
    （3）称取9.82g K3[Fe（C2O4）3]•3H2O固体加热分解，在110℃时完全失去结晶水；继续加热到一定温度，反应一段时间后得到混合气体CO、CO2（标准状况下的体积为2.016L）和固体M．研究分析可知：M中含有K2CO3和另外两种物质（铁元素不以三价形式存在）；M的质量为5.42g．
    ①CO的物质的量为0.04mol．
    ②计算M中各成分的物质的量（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．原电池中阴离子向正极移动
    B．原电池是将电能转化为化学能的装置
    C．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应
    D．原电池正极上发生氧化反应

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