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2.a,b为两个极易导热的密闭容器,a保持容积不变,b中的活塞可上下移动,以保持内外压强相等.在相同条件下将3molA,1molB分别同时混合到a,b两容器中,发生反应3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g).
(1)达到平衡时,a中A的浓度为Mmol•L-1,C的浓度为Nmol•L-1,b中A的浓度为mmol•L-1,C的浓度为nmol•L-1,则M<m;N<n.(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)
(2)保持温度不变,按下列配比将各物质分别充人a、b两容器,达到平衡后a中C的浓度为Nmol•L-1的是D,b中C的浓度为nmol•L-1的是AD
A.6molA+2molB                    B.3molA+2molB
C.2molC+1molB+1molD              D.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD.

分析 (1)a保持容积不变,b保持内外压强相等,反应3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)是气体物质的量减少的反应,平衡时a中压强比b中小,故b相当于在a平衡的基础上加压,平衡右移,平衡移动不能消除A的浓度增大,到达新平衡时的浓度高于原平衡;
(2)改变起始投料比,要想达到平衡后a中C的浓度仍为N mol•L-1,恒温恒容下,与原平衡是完全等效平衡,按化学计量数转化到方程式左边,满足与原平衡中相同物质的起始投料量相等;
b中C的浓度为n mol•L-1,与原平衡为等效平衡,等温等压的条件下,按化学计量数转化到方程式左边,满足与原平衡中物质的投料量比.

解答 解:(1)a保持容积不变,b保持内外压强相等,反应3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)是气体物质的量减少的反应,平衡时a中压强比b中小,故b相当于在a平衡的基础上加压,平衡右移,平衡移动不能消除A的浓度增大,到达新平衡时的浓度高于原平衡,故b中平衡时A的浓度大于a中A的平衡浓度,即M<m,平衡右移,b中C的平衡浓度高于a中C的平衡浓度,即N<n,
故答案为:<;<;
(2)改变起始投料比,要想达到平衡后a中C的浓度仍为N mol•L-1,恒温恒容下,与原平衡是完全等效平衡,按化学计量数转化到方程式左边,满足与原平衡中相同物质的起始投料量相等,选项中DE符合;
b中C的浓度为n mol•L-1,与原平衡为等效平衡,等温等压的条件下,按化学计量数转化到方程式左边,满足与原平衡中物质的投料量比,选项中AD符合,
故答案为:D;AD.

点评 本题考查化学平衡移动与计算,难度中等,注意利用等效思想设计平衡建立的途径,理解等效平衡规律:1、恒温恒容,反应前后气体体积不等,按化学计量数转化到一边,对应物质满足等量;反应前后气体体积相等,按化学计量数转化到一边,对应物质满足等比,2:恒温恒压,按化学计量数转化到一边,对应物质满足等比.

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(1)为证明草酸受热分解的产物中含有CO2和CO(部分夹持仪器和加热装置省略),某课题小组设计实验如下:

①写出E中反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目:
②用如图提供的仪器和试剂做实验时,装置B中出现白色浑浊,也不能说明一定有CO2,请你提出改进意见:在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶,除去草酸蒸气(或在烧瓶上连接冷凝管)
③利用改进后的装置进行实验时,要先加热A(填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”,下同)装置,后加热E装置.
(2)该小组同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”.实验时,先分别量 取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需的时间来判断反应的快慢.该小组设计了如下方案:
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 浓度/mol•L-1 体积/mL 浓度/mol•L-1 体积/mL
 0.10 2.0 0.010 4.0 25
 0.20 2.0 0.010 4.0 25
 0.20 2.0 0.010 4.0 50
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7.下列叙述正确的是(  )
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(2)曲线a→c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因是反应放热,温度升高是影响反应速率的主要因素,使反应速率增大
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