分析 (1)a保持容积不变,b保持内外压强相等,反应3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)是气体物质的量减少的反应,平衡时a中压强比b中小,故b相当于在a平衡的基础上加压,平衡右移,平衡移动不能消除A的浓度增大,到达新平衡时的浓度高于原平衡;
(2)改变起始投料比,要想达到平衡后a中C的浓度仍为N mol•L-1,恒温恒容下,与原平衡是完全等效平衡,按化学计量数转化到方程式左边,满足与原平衡中相同物质的起始投料量相等;
b中C的浓度为n mol•L-1,与原平衡为等效平衡,等温等压的条件下,按化学计量数转化到方程式左边,满足与原平衡中物质的投料量比.
解答 解:(1)a保持容积不变,b保持内外压强相等,反应3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)是气体物质的量减少的反应,平衡时a中压强比b中小,故b相当于在a平衡的基础上加压,平衡右移,平衡移动不能消除A的浓度增大,到达新平衡时的浓度高于原平衡,故b中平衡时A的浓度大于a中A的平衡浓度,即M<m,平衡右移,b中C的平衡浓度高于a中C的平衡浓度,即N<n,
故答案为:<;<;
(2)改变起始投料比,要想达到平衡后a中C的浓度仍为N mol•L-1,恒温恒容下,与原平衡是完全等效平衡,按化学计量数转化到方程式左边,满足与原平衡中相同物质的起始投料量相等,选项中DE符合;
b中C的浓度为n mol•L-1,与原平衡为等效平衡,等温等压的条件下,按化学计量数转化到方程式左边,满足与原平衡中物质的投料量比,选项中AD符合,
故答案为:D;AD.
点评 本题考查化学平衡移动与计算,难度中等,注意利用等效思想设计平衡建立的途径,理解等效平衡规律:1、恒温恒容,反应前后气体体积不等,按化学计量数转化到一边,对应物质满足等量;反应前后气体体积相等,按化学计量数转化到一边,对应物质满足等比,2:恒温恒压,按化学计量数转化到一边,对应物质满足等比.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | B. | CH3CH2CH2CH2CH3 | C. | D. |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆 | |
B. | T2下,在0~t1时间内,v(Y)=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol•L--1•min--1 | |
C. | M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小 | |
D. | 该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量 |
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物质 | 熔点/℃ | 化学性质 |
H2C2O4 | 189.5℃ | 二元弱酸,有毒,具有腐蚀性,易溶于水,100℃开始升华,157℃时开始分解,与浓硫酸混合加热会产生CO2、CO和H2O,草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物 |
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
浓度/mol•L-1 | 体积/mL | 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | ||
Ⅰ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
Ⅱ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
Ⅲ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O,可以设计成原电池 | |
B. | Zn和稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率 | |
C. | 把Fe片和Cu片放入稀硫酸中,并用导线把二者相连,观察到Cu片上产生大量气泡,说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化 | |
D. | Zn-Cu原电池工作过程中,溶液中H+向负极作定向移动 |
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A. | C(SO42-)为0.1mol/L | B. | 100mL溶液中含0.01mol CO32- | ||
C. | K+可能存在 | D. | Ba2+一定不存在,Ca2+可能存在 |
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