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    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性
    B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3
    C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质
    D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染

    分析 A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；
    B．氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价态化合物；
    C．溴单质氧化性大于碘单质，氧化剂的氧化性大于氧化产物；
    D．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

    解答 解：A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用，故A错误；
    B．氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价态化合物，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3，故B正确；
    C．溴单质氧化性大于碘单质，溴单质氧化碘离子生成碘单质，故C正确；
    D．氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了了氯气、溴单质等物质性质，主要是错误的判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在指定溶液中可能大最共存的是（　　）
    A．能使石蕊试液变红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、I-
    B．能与金属铝反应放出H2的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
    C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20mol/L的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
    D．中性溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某兴趣小组以该反应为例探究反应速率的影响因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是（　　）
    实验
    序号    		反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
    V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
    12550.1100.15
    22550.250.210
    33550.1100.15
    A．实验1和实验2可以探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响
    B．实验1和实验3可以探究温度对反应速率的影响
    C．通过测定单位时间内收集到气体的体积判断化学反应速率快慢
    D．实验3时，应先分别将Na2S2O3溶液、H2SO4溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中属于盐的是（　　）
    A．MgOB．H2SO4C．NaOHD．KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（　　）
    A．前者是混合物，后者是纯净物
    B．两者都具有丁达尔效应
    C．分散质的粒子直径均在1～100nm之间
    D．前者可用于杀菌，后者可用于净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    D．硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A为标准状况下密度为1.25g•L-1的常见气态烃．有关物质的转化关系如图：请回答：
    （1）X分子中官能团的名称是羟基．
    （2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴B溶液，振荡后水浴加热．写出加热后观察到的现象试管内壁析出光亮的银镜．
    （3）X转化为C的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2（0H）n（S04）3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：
    （1）若A为H20（g），可以得到Fe304，写出其转化的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式 并配平：
    1Fe2O3+3KNO3+4KOH-2K2FeO4+3KNO2+2H2O
    （3）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H202，调节pH＜3，加热除去过量H202；加入过量KI充分反应后，再用 O.1OOOmol．L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
    已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2   I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①写出滴定选用的指示剂淀粉溶液，滴定终点观察到的现象当加入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，蓝色消失且半分钟不变色．
    ②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为5.6g．L-1．若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）．
    （4）将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol•L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反应，Cr2O72-转化为Cr3+．则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为0.033mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    ①Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深   
    ②棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    ③SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 
    ④H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
    ⑤光照氯水，颜色变浅
    ⑥向盛有NO2的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅    
    ⑦加热氯化铁溶液，溶液变红．
    A．②③④B．①②⑥C．④⑤⑦D．③④⑥

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