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    关于电解CuCl2溶液实验说法正确的是（　　）
    A、溶液中Cu2+向阳极移动，Cl-向阴极移动
    B、阳极上发生还原反应，阴极上发生氧化反应
    C、阴极反应：Cu2++2e-=Cu
    D、可以用湿润的KI淀粉试纸检验阴极产生气体为Cl2
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A、电解池中的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；
    B、电解池中阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应；
    C、在阴极上发生得电子的还原反应；
    D、氯气能使湿润的KI淀粉试纸变蓝．
    解答： 解：A、溶液中Cu2+向阴极移动，Cl-向阳极移动，故A错误；
    B、阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，故B错误；
    C、阴极上发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu，故C正确；
    D、在阳极上是氯离子是电子的氧化反应，阳极可以产生氯气，氯气能用湿润的KI淀粉试纸检验，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理以及离子的放电顺序知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况），下列有关叙述中，正确的是（　　）
    A、总反应为NO+NO2+O2+H2O═2HNO3
    B、总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3
    C、生成硝酸的物质的量浓度接近0.03 mol/L
    D、生成硝酸的物质的量浓度约为0.45 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要纯净的氯化钾，现有氯化钾中含有少量溴化钾、硫酸钾和氯化铵．按照下列实验方案提纯分离出氯化钾：

    列式计算该氯化钾样品中氯化铵、硫酸钾和溴化钾的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）．已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料．

    回答下列问题：
    （1）若电解的是NaCl溶液：
    ①甲与A反应的化学方程式是
     
    ．
    ②A与B反应的离子方程式是
     
    ．
    ③常温下，若电解100mL 0.1mol/L NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
     
    （忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）．
    （2）若电解的是CuSO4溶液，加热时，A的浓溶液可与B发生反应：
    ①A的浓溶液与B反应过程中，A的浓度随时间变化的图象正确是
     
    ．

    ②E的化学式是
     
    ；电解时阳极的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，CO2和N2的混合气体的质量是9.6g，体积是6.72L，则CO2在混合物中的质量分数约为（　　）
    A、25%B、34%
    C、75%D、50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关Na2CO3和NaHCO3的比较不正确的是（　　）
    A、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，Na2CO3生成的CO2多
    B、两者的水溶液都是呈现碱性，可以使无色的酚酞变红色
    C、加热时，Na2CO3难分解，但NaHCO3容易分解
    D、同温度下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将乙烷和乙烯的混合气体通过装有溴水的试剂瓶，试剂瓶质量增加了5.6克，则吸收的乙烯在标准状况下的体积是（　　）
    A、2.24L
    B、4.48L
    C、6.40L
    D、12.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种金属粉末混合物32g，与足量稀盐酸反应可放出H2 1g，混合物组成可能是（　　）
    A、Zn和Fe
    B、Zn和Cu
    C、Fe和Al
    D、Mg和Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应A（g）+B（g）?C（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是（　　）
    t/s05152535
    n（A）/mol1.00.850.810.800.80
    A、前5s的平均反应速率v（A）=0.03 mol?L-1?s-1
    B、前15s内体系的熵值逐渐增大
    C、保持温度不变，起始时向容器中充入2.0mol C，达平衡时，C的转化率大于80%
    D、保持温度不变，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反应达平衡前v（正）＜v（逆）

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