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    要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是                    （　　）。

    A.控制工业废水的排放

    B.对河水进行消毒处理

    C.控制农田排水

    D.减少用水量


    解析　水体污染最主要的原因是工业废水的排放。因此控制工业废水的排放

    是防止水体污染、改善水质最根本的措施。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。

    Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验

    将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

    (1)具支试管中发生反应的化学方程式：_________________________。

    (2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象_______________ ______________________________________________________________。

    Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验

    (3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_________________________________________。

    (4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________(填写序号)。

    A．c中收集到无色气体

    B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

    C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

    Ⅲ.实验反思

    (5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是____________________________________。

    Ⅳ.问题讨论

    用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：

    ①两者颜色不同的原因是因为Cu2＋浓度差异引起的。

    ②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。

    (6)你认为上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：______________________ _________________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是(　　)

    A．甲烷和氯气混合后光照发生反应               B．乙烯与氯化氢的加成反应

    C．甲苯与等物质的量的Br2发生反应              D．乙炔和氯气的加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：

    C2H5—OH＋HBrC2H5Br＋H2O

    已知反应物的用量为0.30 mol NaBr(s)；0.25 mol C2H5OH(密度为0.80 g·mL－1)；36 mL 浓H2SO4(质量分数为98%，密度为1.84 g·mL－1)；25 mL水。试回答下列问题：

     (1)该实验应选择下图中的a装置还是b装置________。

    (2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适(　　)

    A．50 mL               B．100 mL

    C．150 mL              D．250 mL

    (3)冷凝管中的冷凝水的流向应是(　　)

    A．A进B出              B．B进A出

    C．从A进或B进均可

    (4)实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是                 (　　)。

    A．中和法                             B．过滤法

    C．氧化还原法                         D．化学沉淀法

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列情况下，不易发生电化学腐蚀的是                             (　　)。

    A．钢铁在潮湿的空气中

    B．钢铁在雨水中

    C．铜币在地下水中

    D．不锈钢在潮湿的空气中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图中a为生铁，A烧杯中放入苯，B烧杯中为1 mol·L－1的稀硫酸，C烧杯中为海水。

    (1)B中Pt极的电极反应式为________。

    (2)C中Cu极的电极反应式为________，Cu极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。

    (4)要使B中的铁难被腐蚀，可将B中的稀硫酸改为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(　　)

    A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

    B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应

    NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是

    A．              B．               C．               D．

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