Question

对可逆反应2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g），下列判断正确的是（　　）

• A、若单位时间内生成xmolSO₃ 的同时，消耗xmolSO₂，则反应达到平衡状态
• B、达到化学平衡状态，2v_正（O₂）=v_逆（SO₃ ）
• C、平衡时，SO₂的浓度必定等于O₂ 浓度的2倍
• D、达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,化学反应速率的影响因素

专题：

分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答： 解：A、单位时间内生成xmolSO₃ 的同时，消耗xmolSO₂，都体现正反应方向，故A错误；
B、2v_正（O₂）=v_正（SO₃ ）=v_逆（SO₃ ），说明达平衡状态，故B正确；
C、当体系达平衡状态时，SO₂的浓度不一定等于O₂ 浓度的2倍，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、若增大容器体积，相当于减小压强正逆反应速率都减小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．