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    在反应3Cl2+6KOH
      △  
    .
     
    5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是（　　）
    分析：反应3Cl2+6KOH
      △  
    .
     
    5KCl+KClO3+3H2O中，只有Cl元素的化合价发生变化，Cl元素的化合价分别由0价→-1价和0价→+5价，结合电子转移数目相等判断．
    解答：解：反应3Cl2+6KOH
      △  
    .
     
    5KCl+KClO3+3H2O中，只有Cl元素的化合价发生变化，
    其中Cl2→KCl，Cl元素的化合价由0价→-1价，Cl2→KClO3，Cl元素的化合价由0价→+5价，
    氧化还原反应得失电子数目相等，表现为化合价升降数目相等，
    得电子的原子和失电子的原子个数比是5：1，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，结合化合价升降总数相等进行相关的计算，题目难度不大．
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    Cl2
    Cl2
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    KClO3
    KClO3
    是氧化产物，3molCl2参加该反应时，反应中转移
    5
    5
    mole-．

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