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    下列可用相同的方法除去混有的杂质的是（　　）
    A、淀粉溶液中混有少量NaCl杂质；氯化钠溶液中混有少量Na2CO3杂质
    B、Fe（OH）3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI
    C、Na2CO3中混有少量NaHCO3；NaHCO3中混有少量Na2CO3
    D、铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．淀粉不能透过半透膜，而溶液可以；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠；
    B．胶体不能透过半透膜，而溶液可以；
    C．NaHCO3分解生成碳酸钠；碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；
    D．利用磁铁可分离出Fe；碘易升华．
    解答： 解：A．淀粉不能透过半透膜，而溶液可以；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，则前者利用渗析法，后者利用加盐酸的化学方法，故A不选；
    B．胶体不能透过半透膜，而溶液可以，则均可利用渗析法分离提纯，故B选；
    C．NaHCO3分解生成碳酸钠；碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，前者为加热法，后者为加试剂反应的方法，故C不选；
    D．利用磁铁可分离出Fe；碘易升华，则前者利用磁铁吸引，后者利用加热升华分离，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子的检验方法一定正确的是（　　）
    A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+
    B、向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入新制的氯水，溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe2+
    C、向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
    D、用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A、石油的分馏和裂化均属于化学变化
    B、乙醇、乙酸能用碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液、酸性高锰酸钾溶液等多种方法鉴别
    C、2-丙醇在NaOH的醇溶液里共热可生成丙烯是发生消去反应
    D、因为葡萄糖在糖类结构中最简单，因此它是一种单糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的保存不正确的是（　　）
    A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中
    B、氯水保存在无色广口瓶中
    C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中
    D、漂白粉可露置于空气中保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
    B、标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
    C、8.7g MnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
    D、t℃时，MgCO3的KSP=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用来检验酒精中是否含有水的试剂是（　　）
    A、碱石灰
    B、CuSO4
    C、浓硫酸
    D、金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若2g甲烷含有m个分子，则阿伏加德罗常数为（　　）
    A、
    m
    16
    B、16m
    C、32m
    D、8m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10mL某气态烃在80mL O2中充分燃烧，得到液态水和体积为65mL的混合气体（气体体积均在相同条件下测定），该气态烃不可能是（　　）
    A、丙烷B、乙烷C、丙烯D、丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：
    CH3COOH+C2H5OH
    浓硫酸
    △
     CH3COOC2H5+H2O
    投料 产率
    1：1 65%
    1：10 97%
    （在120℃下测定）

    已知：相关物理性质（常温常压）
    密度g/mL 熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性
    乙醇 0.79 -114 78 溶
    乙酸 1.049 16.2 ～117 溶
    乙酸乙酯 0.902 -84 ～76.5 不溶
    合成反应：
    在三颈瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．
    分离提纯：
    将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．
    回答下列问题：
    （1）酯化反应的机制
    用乙醇羟基氧示踪

    用醋酸羟基氧示踪

    含氧18水占到总水量的一半，酯也一样．这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应．请你设想酯化反应的机制
     
    ．
    （2）酯化反应是一个可逆的反应，120℃时，平衡常数K=
     
    ．
    为了使正反应有利，通常采用的手段是：
    ①使原料之一过量．谁过量？
    无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨．每摩乙醇
     
    元，每摩冰醋酸
     
    元．
    ②不断移走产物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物（沸点：70.2℃），乙酸不能形成三元恒沸物]．综上所述选择
     
    过量．
    （3）加入碎瓷片的作用是
     
    ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是
     
    （填正确答案标号）．
    A．立即补加     B．冷却后补加     C．不需补加      D．重新配料
    （4）浓硫酸与乙醇如何混合？
     
    ．
    （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？
     
    ．
    （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？
     
    ．饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸．如何判断是否除净？
     
    ．用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？
     
    ．用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用：
     
    ．

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