Question

下列离子方程式中，正确的是（　　）

• A、将Na₂O₂固体投入H₂¹⁸O中：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂=4OH^-+4Na⁺+¹⁸O₂↑
• B、1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO₂^-+5 H⁺═Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O
• C、碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
• D、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，氧气中的氧元素完全来自过氧化钠，水中氧原子完全转化成氢氧根离子；
B．设溶液体积为1L，偏铝酸钠的物质的量为1mol，氢离子为2.5mol，根据二者物质的量判断过量情况及反应产物；
C．氢氧化钡少量，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写，反应产物中碳酸根离子有剩余；
D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式．

解答： 解：A．将Na₂O₂固体投入H₂¹⁸O中，水中氧元素完全转化成氢氧根离子，正确的离子方程式为：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂=2¹⁸OH^-+2OH^-+4Na⁺+O₂↑，故A错误；
B．1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，溶液中含有1mol偏铝酸根离子、2.5mol氢离子，1mol偏铝酸根离子转化成1mol氢氧化铝沉淀消耗1mol氢离子，剩余的1.5mol氢离子能够溶解0.5mol氢氧化铝，则反应生成的氢氧化铝和铝离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：2AlO₂^-+5 H⁺═Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O，故B正确；
C．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合，反应中碳酸根离子有剩余，正确的离子方程式为：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故C错误；
D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：SiO₃^2-+2CH₃COOH=H₂SiO₃↓+2CH₃COO^-，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，选项B为易错点，注意根据反应物过量情况正确判断反应产物．