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    在标准状况下，某气态烃的密度是1.34 g·L－1．将0.1 mol该气体充分燃烧生成8.8 g　CO2和5.4 g　H2O，试确定该气体的分子式．

    答案：
    解析：

    　　答案：C2H6

    　　思路解析：由密度可求其摩尔质量，再由燃烧产生的CO2和H2O的质量求算出1 mol气体中含C、H元素的物质的量，求出分子式．也可以求出气体中C、H原子的物质的量之比，确定实验式，再由相对分子质量确定分子式．

    　　方法一：气体烃的摩尔质量为1.34 g·L－1×22.4 L·mol－1＝30.0 g·mol－1

    　　0.1 mol该气态烃中含碳：8.8 g÷44 g·mol－1＝0.2 mol

    　　含氢：5.4 g÷18 g·mol－1×2＝0.6 mol

    　　则1 mol该气态烃中含有2 mol　C、6 mol　H，分子式为C2H6．

    　　方法二：气态烃的摩尔质量为1.34 g·L－1×22.4 L·mol－1＝30.0 g·mol－1

    　　气态烃中n(C)∶n(H)＝(8.8 g÷44 g·mol－1)∶(5.4 g÷18 g·mol－1×2)＝1∶3

    　　所以实验式为CH3，其实验式式量为15.0，

    　　30÷15.0＝2，所以分子式为C2H6．


    提示：

    　　此类题目的基本解决方法有两种：方法一：气体密度摩尔质量1 mol烃中含C、H原子的物质的量分子式

    　　方法二：

    　　


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    (1)推断A、B、C、D、E的结构简式：

    A.____________，B._____________，C.____________，D.______________,E.__________。

    (2)写出下列反应的化学方程式，并指明属于何种有机反应类型：

    A→B：_____________________________________________，________________；

    B+D→E：___________________________________________，________________。

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