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    如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题：

    （1）在A试管内发生反应的化学方程式是___________________。

    （2）B装置的作用是_____________________。

    （3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为______________________。

    （4）双球干燥管内观察到的实验现象是____________________________。

    上述实验现象说明____________________________。

    （5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_____________________。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    分某同学设计如下实验方案分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

    （1）操作②的名称是_______________。

    （2）试剂a是___________，试剂b是___________，固体B是___________。(填化学式)

    （3）操作③的方法是_____________________________。

    （4）加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________________。

    （5）该方案能否达到实验目的：__________若不能，应如何改进(若能，此题不用回答)_______________。

    （6）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是___________的质量(填A、A1、B、C)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确的是( )

    A. 检查容量瓶是否漏水

    B. 给液体加热

    C. 称量

    D. 过滤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是( )

    A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

    B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2O

    C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )

    A．工业上电解熔融Al2O3制备金属铝

    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

    C．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，粗锌比纯锌反应速率快

    D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 ( )

    A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省名校协作体高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

    （1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示。总反应的化学方程式为 。

    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa条件下：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1；

    CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1，

    则CH3OH(l)的标准燃烧热△H＝___________________。

    （3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为

    2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0

    在恒容密闭容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。

    ①平衡常数KA KB

    ②T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间(min)

    浓度(mol·L-1)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    H2(g)

    6.00

    5.40

    5.10

    9.00

    8.40

    8.40

    CO2(g)

    2.00

    1.80

    1.70

    3.00

    2.80

    2.80

    CH2=CH2(g)

    0

    0.10

    0.15

    3.20

    3.30

    3.30

    20~30 min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是

    A．通入一定量H2 B．通入一定量CH2=CH2

    C．加入合适催化剂 D．缩小容器体积

    画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化曲线。

    （4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应

    A．2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0

    B．2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0

    上图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是

    A．催化剂M的活性降低 B．A反应的平衡常数变大

    C．生成甲醚的量增加 D．B反应的活化能增大

    （5）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2。常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10-7 ，Ka2=5×10-11，则0.5mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于 （不考虑第二步水解和H2O的电离）

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省名校协作体高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式不正确的是

    A．NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO3-＋OH-===CO32-＋H2O

    B．氯气和水反应：Cl2＋H2O 2H+＋Clˉ＋ClOˉ

    C．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3+ ＋ 3NH3·H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3NH4+

    D．盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。

    （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

    （6）实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g/cm3，生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H＝____________

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