Question

8．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A． 100mL0.10mol•L^-1FeCl₃溶液中，Fe³⁺的离子数目为0.01N_A
• B． 0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液中含有SO₄^2-的总数为0.1N_A
• C． 7.8gNa₂S固体和7.8gNa₂O₂固体中含有的阴离子数目均为0.1N_A
• D． 标准状态下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

Answer 1

分析 A．三价铁离子为弱碱阳离子，溶液中存在水解；
B．溶液的体积未知；
C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol；
D．氯气与氢氧化钠溶液飞反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，属于歧化反应．

解答 解：A．三价铁离子在溶液中存在水解，所以100mL0.10mol•L^-1FeCl₃溶液中，Fe³⁺的离子数目小于0.01N_A，故A错误；
B．溶液的体积未知，无法计算硫酸根离子的物质的量和个数，故B错误；
C.7.8g Na₂S和Na₂O₂的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1N_A，故C正确；
D．标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，氯气与氢氧化钠的反应是歧化反应，因此0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1N_A，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意盐类的水解规律，题目难度不大．