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【题目】下列热化学方程式正确的是(  )

A. 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B. 500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1

C. 已知在120 ℃、101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1(120 ℃、101 kPa)

D. 25 ℃,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH为-57.3 kJ·mol-1,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1

【答案】C

【解析】

A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol,表示1mol的甲烷完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量,在通常情况下,水的稳定状态是液体,不是气态,甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol,错误;

B.氮气与氢气合成氨的反应是可逆反应,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,发生反应的氮气的物质的量小于0.5 mol,因此热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 放出热量的数值小于38.6 kJ,错误;

C.1g H2的物质的量是0.5 mol,1g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH=-242 kJ/mol,正确;

D.中和热为57.3 kJ/mo,表示酸碱发生中和反应产生1mol的水所放出的热量,物质发生反应越多,反应放出的热量就越多,所以硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为1/2H2SO4(aq)+KOH(aq)=== 1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,错误。综上所述所述本题选C。

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【题目】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性现有浓度均为0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示SC)其中正确的是( )

A. c(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-) B. c(H+)c(H2RO3)=c(RO32-)c(OH-)

C. c(Na+)c(H+)=c(HRO3-)c(RO32-)c(OH-) D. 两溶液中的c(Na+)c(HRO3-)c(RO32-)分别相等

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【题目】常温下,在一定体积pH12Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时,溶液的pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.如图为原电池装置示意图。

1)若APbBPbO2,电解质为H2SO4溶液,工作时的总反应为PbPbO22H2SO4===2PbSO42H2O,写出B电极反应式:__________。该电池在工作时,A电极的质量将_______(增加”“减小不变”),若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4,则转移电子的数目为________

2)若AB均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从AB两极通入H2O2,该电池即为氢氧燃料电池,写出A电极反应式:_____________________________。该电池在工作一段时间后,溶液的碱性将________(增强”“减弱不变”)

Ⅱ.现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL,供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

3b电极材料为________,其电极反应式为_________________________

4)当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时,通过导线的电子的物质的量为________mol,此时a电极质量________(增加减少”)________g

5)如果将ab两电极的电极材料对调,U形管中将出现的现象是_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象,请写出相应的化学方程式______________________________________________________________

(2)甲水浴的作用是_________________________________________;乙水浴的作用是_________________________________________

(3)反应进行一段时间后,干试管a中能收集到不同的物质,它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有______。要除去该物质,可在混合液中加入____________(填写字母)。

a.氯化钠溶液   b.苯   c.碳酸氢钠溶液    d.四氯化碳

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【题目】常用饱和氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板,反应化学方程式__________

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【题目】已知互为同分异构体,下列说法不正确的是

A. z的二氯代物有三种

B. x、y的一氯代物均只有三种

C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

D. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

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【题目】下列化学用语正确的是(

A. H2SO3的电离方程式:H2SO32HSO32

B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4 NaHSO42

C. Na2CO3的水解方程式:CO322H2OH2CO32OH

D. HS-的水解方程式:HS-+ H2OH3O++S2-

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