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    【题目】王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸，它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用，其结构如下所示。有关王浆酸的说法不正确的是（　　）

    A. 分子式为C10H18O3

    B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C. 一定条件下能发生取代反应和氧化反应

    D. 1 mol王浆酸最多能中和2 mol NaOH

    【答案】D

    【解析】

    A. 根据王浆酸的结构简式，其分子式为C10H18O3，故A正确；

    B. 王浆酸含有碳碳双键，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；

    C. 含有羧基、羟基、碳碳双键，一定条件下能发生取代反应和氧化反应，故C正确；

    D. 羧基能与氢氧化钠反应，1 mol王浆酸最多能中和1 mol NaOH，故D错误；选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、

    B.弱碱性溶液中：K+、Na+、I－、ClO－

    C.中性溶液中：Fe3+、K+、Cl－、

    D.能使甲基橙变红的溶液中：Al3+、Na+、Cl－、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别取未知浓度的AOH和BOH两种碱的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lgn)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是

    A.水的电离程度：Z＞X=Y

    B.常温下，Kb(BOH)＜Kb(AOH)

    C.中和等体积X、Y两点溶液，后者消耗HC1的物质的量多

    D.物质的量浓度相同的AC1溶液和BC1溶液，前者阳离子浓度之和小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 ( )

    A. CH4 C3H6 B. CH4 C2H4 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，已知M为阴离子交换膜，其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A.放电时A电极反应式为：Zn-2e﹣= Zn2+

    B.充电时，B极与外接电源正极相连

    C.放电时电解质储罐中离子浓度增大

    D.放电时当A极减少65g时，C区Cl﹣增加2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A.常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NA

    B.18g D2O中含有的电子总数为10NA

    C.在常温下，4.4g的CO2和N2O混合气体所含的原子数一定是0.3NA

    D.1 mol Na2O2所含阴离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

    已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    H2（g）＋ O2（g）===H2O（g）　ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1

    CO（g）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

    则煤气化主要反应C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。

    Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH＝－198 kJ·mol－1。

    （1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），其判断理由是____________。

    （2）在一定温度下，向2.0 L固定容积的密闭容器中充入2 mol H2和1 mol CO，经过一段时间后，反应4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

    时间/min

    0

    20

    40

    80

    100

    n（H2）/mol

    2.0

    1.4

    0.85

    0.4

    —

    n（CO）/mol

    1.0

    —

    0.425

    0.2

    0.2

    n（CH3OCH3）/mol

    0

    0.15

    —

    —

    0.4

    n（H2O）/mol

    0

    0.15

    0.2875

    0.4

    0.4

    ①0～20 min的平均反应速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；

    ②达到平衡时，H2的转化率为__________________；

    ③在上述温度下，该反应的平衡常数K＝______________________；

    ④能表明该反应达到平衡状态的是________（填序号）；

    A CO的转化率等于H2O的产率 B 混合气体的平均相对分子质量不变

    C v（CO）与v（H2）的比值不变 D 混合气体的密度不变

    ⑤在上述温度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），则化学平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    (1)写出下列仪器的名称

    ② _____________③____________④________________

    (2)分离出碘水中的碘应先选择装置____________(填I、II、III) 进行操作；

    该分离提纯的方法叫_____________ ；

    进行该操作，需加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：____________(填序号)

    ①与碘水不反应 ②I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度 ③与水不相容 ④密度要比水小

    如果选择苯C6H6(是一种密度比水小的有机溶剂)作这种试剂，现象是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吡喹酮（H）是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：

    已知：I R-Cl+NaCNR-CN+NaCl

    ii +R′-NH-R＂+NaOH+NaCl+H2O（R、R′表示烃基，R＂表示烃基或H）

    （1）A 属于芳香烃，其名称是________________________。

    （2）步骤②的反应类型是_______________________________。

    （3）B 的一种同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰，其结构简式为______________。

    （4）③中 1mol C 理论上需要消耗__________________mol H2生成 D。

    （5）④的化学方程式是 ________。

    （6）F 中含氧官能团是 和_______________________（填名称）。

    （7）试剂 a 的结构简式是___________________。

    （8）G→H 分为三步反应，J 中含有 3 个六元环，写出 I、J 的结构简式。

    I：_____；J：_____。

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