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    1．已知：Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI．现有一无色溶液，可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（　　）
    ①肯定不含Cu2+；②肯定不含I-；③肯定含有SO32-；④可能含有I-．
    A．①③B．①③④C．①②D．②③④

    分析 溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO32-＞I-，说明溶液中可以含I-，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，判断一定含有SO32-，以此解答该题．

    解答 解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，可能是亚硫酸根离子过量，溴单质全部和亚硫酸根离子反应，说明溶液中可能含I-离子，并且不含Cu2+离子，如含Cu2+离子，则溶液呈蓝色，根据溶液电中性，阴离子只剩有SO32-离子，阳离子只有NH4+，则一定含有SO32-离子和NH4+离子；所以溶液中 一定含有SO32-离子和NH4+离子；一定不含Cu2+离子，可能有I-离子；
    故选B．

    点评 本题考查物质的检验及推断，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意常见离子的性质和反应类型的判断，答题时认真阅读、题目难度中等．

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    11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O下列关于该反应说法正确的是（　　）
    A．KOH是氧化剂
    B．Cl2发生还原反应
    C．Fe（OH）3是还原剂
    D．生成1 mol K2FeO4转移6 mol的电子

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    12．下列物质在溶液中电离出的Cl-与1mol CaCl2电离出的Cl-数目相同的是（　　）
    A．2 mol KClO3B．1 mol KClC．2 mol MgCl2D．2 mol NaCl

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    9．W，X，Y，Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻，Y与Z相邻．已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a；X，Y位于同一族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物．请回答下列问题：
    （1）X元素位于周期表的位置为第二周期VIA族．
    （2）X，Y，Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是S（填化学式）．
    （3）a溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （4）Y与Z可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为．Y2Z3遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl．
    （5）工业上用氧化WH3法制取WO，该反应的热化学方程式为：4WH3（g）+5O2（g）═4WO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol；已知W2（g）+O2（g）═2WO（g）△H=+180kJ/mol，则WH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1265.8kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素． 
    （1）S的基态原子核外有2个未成对电子；Cu的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）选填“＞”或“＜”：
    离子半径酸性
    Na+＜ O2-H2SO4＜HClO4
    （3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放出热量44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuO（s）+2CuCl2（s）△H=-177.6kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．把6.4g铜放入足量的浓硫酸中，加热，使得铜完全反应．计算生成的气体的体积（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．钾钠合金是原子反应堆的冷却剂．已知：
      钠钾 钠钾合金（质量比1：3）
     熔点/℃ 97.9 63.5＜-10
    （1）钾钠合金的硬度比其纯金属小（填“大”或“小”），熔点比其纯金属低（填“高”或“低”）．
    （2）钾钠合金能作为冷却剂是因为钾钠合金具有良好的导热性（填“导电性”或“导热性”）．
    （3）制备钾钠合金是在氩气气氛里将这两种固体摇晃，固体逐渐融化，氩气的作用是隔绝空气，防止金属钠和金属钾和空气成分反应．
    （4）钾钠合金在反应堆中作冷却剂时，必须密封在真空管里，若遇水则会剧烈反应，合金与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2K+2H2O=2KOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．可逆反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl达到化学平衡后，加人少量的水，平衡的移动情况为（　　）
    A．不移动B．平衡左移C．平衡右移D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．图1为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图．

    （1）实验室制取氨气．
    ①化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②可用向下排空气法收集氨气的原因是氨气密度比空气轻．
    ③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是氨水极易溶于水．
    ④某同学在实验室制取氨气的实验装置如图2所示，该同学的实验装置中有一个明显的错误是试管A管口向上倾斜（或试管A管口未向下倾斜），在改正装置图中的错误后，若要制取干燥的氨气，还应如何改进装置？在发生装置A和收集装置B之间，连接装有碱石灰的干燥管或U形管．
    （2）完成下列能生成NO的化学方程式：
    ①体现N元素的还原性：
    a．汽车尾气中产生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
    b．氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②体现N元素的氧化性：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）用如图3示装置制备NO并验证其还原性．滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞．这样操作的目的是消除装置中的氧气．滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是液变蓝、铜片表面产生无色气体．烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入氧气或空气可验证NO的还原性．
    （4）NO2易溶于水．将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见图4．
    ①NO2溶于水的化学方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
    ②使试管中NO2完全被水吸收的操作是向试管中通入氧气．

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