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    2．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（　　）
    A．Na+　Ba2+　Cl-　SO42-B．K+　Na+　NO3-　OH-
    C．H+　NH4+　Fe3+　SO42-D．H+　Cl-　CO32- NO3-

    分析 A．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
    B．四种离子之间不反应，加入氢氧化钠溶液后也不反应；
    C．氢离子、铵根离子、铁离子与加入的氢氧化钠溶液反应；
    D．氢离子与碳酸根离子反应．

    解答 解：A．Ba2+、SO42-之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．K+　Na+　NO3-　OH-之间不反应，加入氢氧化钠溶液后也不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
    C．Fe3+与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不符合条件，故C错误；
    D．H+、CO32之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：“且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀”．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．同学们都坐过出租车吧，当你从车后备箱中取出行李时，看见后备箱中有一个钢瓶吗？关闭后备箱时，在汽车尾部还贴有一个标识，结合我们所学的知识，回答下列问题：
    （1）走上街头我们发现不少公交车和出租车上印有“CNG”标志，代表它们是以天然气作为燃料的汽车．    推广这一改革的主要目的是C
    A．延长发动机的寿命              B．促进地方经济发展
    C．减少大气污染                  D．节约能
    （2）有两种烃的结构与上述出租车所用气体的结构相似，试写出其名称．

    （3）乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重30.6g，然后通过碱石灰，碱石灰增重52.8g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．VA=1.0 mol/（L•S）B．VB=0.6 mol/（ L•S）C．VC=1.6 mol/（L•S）D．VD=2.0 mol/（L•S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．CH3COOH分别跟H-18O-C2H5和H-16O-C2H5起酯化反应后，两者生成水的质量（　　）
    A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对下列反应类型判断正确的是（　　）
    A．CH3COOH+C2H5OH→CH3COOCH2CH3+H2O        取代反应
    B．CH2=CH2+O2→CH3COOH                     加成反应
    C．CH3CH2OH+CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O    酯化反应
    D．C6H6+HNO3→C6H5-NO2+H2O                 氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
    B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
    C．O3是由3个氧原子构成的化合物
    D．CuSO4•5H2O是一种混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）．

    （1）图1烧瓶中发生的离子反应方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    （2）图2是图1的改进装置，其优点有：①可防止倒吸；②NO、NO2有毒气体能被完全吸收．
    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤．蒸发．结晶，滤渣作催化剂循环使用．（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7.6.4．）
    请回答下列问题：
    ①方案1中的B仪器名称是坩埚．
    ②方案2中甲物质是b（填字母序号）．
    a．CaO   b．CuCO3   c．CaCO3 d．NH3?H2O
    以加入FeSO4为例，用离子方程式解释反应发生的原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    方案3：将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤．蒸发结晶．减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．
    ③上述三种方案中，更符合绿色化学理念的是方案3（填方案1、方案2、方案3），理由是方案1要灼烧，消耗能源多．方案2得到的产品中含有铁元素杂质．方案3几乎不产生有害气体，且得到的产品纯度高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    Ⅰ．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．
    ①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）=6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Ql kJ•mol-1
    ②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
    （1）写出电炉中发生总反应的热化学方程式2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+5C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3（s）+P4（s）+5CO2（g））△H=（Ql-6Q2 ）kJ•mol-1
    Ⅱ．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图甲：

    （2）写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
    氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适量漂1白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
    （3）POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合价分别为+5、+5、+3．
    （4）在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是将+3价的磷氧化为+5价的磷（将H3PO3氧化为H3PO4）．
    Ⅲ．如图乙是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象．
    （5）处理该厂废水最合适的工艺条件为bc（选填字母）．
    a．调节pH=9    b．调节pH=10    c．反应时间30min    d．反应时间120min
    （6）己知磷酸是三元酸，其各级电离常数如下：K1=7.1×10-3  K2=6.3×l0-8 K3=4.2×10-13，则0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH＜7（填＞，=，＜）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
    （1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
    （2）分别将SO2气体通人下列c溶液中，请回答下列问题：
    ①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是溶液变红，继续通入过量SO2气体，现象是红色不褪去．
    ②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是褪色，
    ③少量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象变浑浊．
    ④SO2慢慢地通入品红溶液中，现象是品红褪色，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐．

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