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    在容积均为500mL的I、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入l molN2和2.5molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜O．实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、当v（H2）=3v（N2）时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态
    B、在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ
    C、在t min时，一定没有达化学平衡状态的是I
    D、三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：A、没有指明H2和N2的正逆反应速率；
    B、不能确定容器II中氮气是否达到最小值；
    C、若未达平衡，温度越高反应速率越快，相同时间内氮气的含量越低，温度越高到达平衡时氮气的含量越高，比较I、Ⅲ进行解答；
    D、由质量守恒定律知，总质量不变，该反应为体积缩小的反应，Ⅲ中N2的含量最大，故总物质的量最大，平均相对分子质量最小．
    解答： 解：A、若为一个表示正反应速率、另一个表示逆反应速率，反应到达平衡，若为同方向速率，选项A中关系式在任何情况下都成立，不能说明到达平衡，没有指明H2和N2的正逆反应速率，不能说明反应达到了平衡状态，故A错误；
    B、由于不能确定容器II中氮气是否达到最小值，因此不能确定II是否达到平衡状态，若未达平衡，温度越高反应速率越快，相同时间内氮气的含量越低，tmin时，氮气的含量Ⅲ比Ⅱ高，故Ⅲ到达平衡，故B错误；
    C、若I达平衡，温度越高反应速率越快，相同时间内氮气的含量越低，tmin时，氮气的含量I比Ⅲ高，而实际上低，故I未达平衡，故C正确；
    D、由质量守恒定律知，总质量不变，该反应为体积缩小的反应，Ⅲ中N2的含量最大，故总物质的量最大，故Ⅲ平均相对分子质量最小，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡的移动，意在考查考生对图象的分析能力以及对化学平衡的理解，难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    ①在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N0
    ②在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为N0
    ③71g Cl2所含原子数为2N0
    ④在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同．
    A、①②B、②③C、③④D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析如图装置，下列说法错误的是（　　）
    A、虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀
    B、虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极
    C、虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能
    D、若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用纸上层析法分离和检验墨水的成分，为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法
    B、容量瓶、量筒、滴定管上都具体标明使用温度，容量瓶有标线无“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用时容量瓶水洗后不用润洗，量筒、滴定管水洗后还需润洗
    C、溴水中加入苯，溴水褪色了是因为溴与苯发生了取代反应，溴水中通入乙烯，溴水褪色了是因为溴与乙烯发生了加成反应
    D、物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体-渗析法分离提纯；浊液-过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国发射载人航天飞船用于火箭起动炸药的是氕化锂、氘化锂和氚化锂，它们（　　）
    A、都是共价化合物
    B、都具有较强还原性
    C、由同位素原子构成的同分异构体
    D、微粒的半径H-小于Li+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是（　　）
    A、活性炭、SO2、氯水都会因发生氧化还原反应而使品红溶液褪色
    B、Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂
    C、常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运
    D、水玻璃，从分类法的角度，可看作纯净物，可用于木材等的防火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．
    （1）已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
    H2（g）=H2（l）△H=-0.92 kJ/mol
    O2（g）=O2（l）△H=-6.84 kJ/mol
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0 kJ/mol
    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）下列是298 K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热化学方程式：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
    C（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
    C8H18（l）+
    25
    2
    O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5 518 kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol
    相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是
     
    ．
    （3）发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是
     
    ；
     
    ．（请写两条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．CN-能与Ni2+形成[Ni（CN）4]2-配离子
    （1）写出Ni2+的核外电子排布式
     

    （2）CN-与Ni2+形成1个配离子，新形成
     
    个σ键
    Ⅱ．有机物三聚氰胺结构如图所示：
    （3）分子中各元素的电负性由大到小的顺序是
     

    （4）已知该分子可溶于水，推测并说明原因
     

    （5）分子中N原子的杂化类型为
     

    （6）分子中所有的N原子
     
    在同一平面（填“是”或“否”）
    Ⅲ．物质要能发生水解需同时具备：①有能接受孤电子对的空轨道；②该空轨道的能量与最外层电子所占据的原子轨道能量相近．如：Si原子有能接受来自水提供的孤电子对的空轨道，且它有与3s、3p能量相近的3d轨道，所以SiCl4易发生水解．
    （7）请解释：CCl4不能水解的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
    下列说法不正确的是（　　）
    A、反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
    B、反应①中Na2FeO4是还原产物
    C、Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
    D、若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6mol

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