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    8．写出下列物质的电子式
    （1）H2H：H
    （2）H2O
    （3）CO2
    （4）N2．

    分析 （1）氢气中两个氢原子通过共用1对电子达到稳定结构；
    （2）水为共价化合物，两个氢原子分别于同一个氧原子共用1对电子，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键；
    （3）二氧化碳中碳原子分别于两个氧原子共用2对电子达到稳定结构，存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子；
    （4）氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对．

    解答 （1）氢气中两个氢原子通过共用1对电子达到稳定结构，氢气的电子式为：H：H；
    故答案为：H：H；
    （2）水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：，
    故答案为：；
    （3）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，
    故答案为：；
    （4）氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对，氮气分子的电子式为；
    故答案为：．

    点评 本题考查了电子式的书写，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（　　）
    A．在共价化合物分子中，一定不存在离子键
    B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
    C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
    D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关钠的叙述，正确的是（　　）
    ①钠在空气中燃烧生成氧化钠            
    ②金属钠有强还原性
    ③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜    
    ④金属钠可以保存在煤油中
    ⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价．
    A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在有酸参与的下列反应中，参加反应的酸既表现酸性又表现还原性的是（　　）
    A．2Na+2HCl═2NaCl+H2↑
    B．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
    C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    D．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列除杂质的方法可行的是（　　）
    A．用燃烧法除去CO2中的CO
    B．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、洗涤、蒸发
    C．除去铜粉中的氧化铜，可通入H2，加热
    D．除去CaCl2中少量的CaCO3可溶于水后加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．

    请回答：
    （1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是B（填选项字母）．
    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
    B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
    C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
    D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
    （2）反应进行到10min时，共吸收热量11.38kJ，则该反应的热化学方程式为N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；
    （3）计算该反应的平衡常数K=0.9．
    （4）①反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0.9mol/L．第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1＞w2（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②请在图2中画出20～30min各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现有五种无机物，其性质如下：常温下B、C、D是气体，B具有漂白性，C的水溶液呈碱性，D呈黄绿色；A是B、C形成的酸式盐；E与A的晶体含有相同的阴离子，且E的焰色反应呈黄色．请回答下列问题：
    （1）写出B、C的溶液反应生成A的离子方程式：NH3•H2O+H2SO3=NH4++HSO3-+H2O．
    （2）将体积均为560mL（标准状况）的B和D同事缓缓通入水中得到1.0L溶液，则溶液的pH=1．
    （3）物质的量浓度相等的A、E溶液中，阴离子的电离程度较小的是NH4HSO3（填化学式）．
    （4）在分析化学中，C或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯．向体积为1.0L、浓度为2×10-4mol•L-1的MgCl2溶液中通入C气体，当反应开始有白色沉淀出现时，通入气体C的体积（标准状况）为118.72mL．（已知实验条件下C与水形成的弱电解质的电离常数为1.8×10-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．解题时不考虑溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度（　　）
    A．一定等于0.1mol/LB．一定大于0.1mol/L
    C．一定小于0.1mol/LD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO${\;}_{3}^{2-}$、X中的一种．
    （1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断必有的两种物质是Na2CO3、Ba（OH）2
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：
    ①X为B； A．SO32-　　B．SO42-C．CH3COO-　　D．SiO32-
    ②A中的化学键类型为离子键、共价键；
    ③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为6.1g（精确到0.1g）；
    ④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．
    请简述实验操作步骤、现象及结论取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则E中含有Mg2+；
    （3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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