已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热.产生下列现象: ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西桂林十八中高二上开学考试化学卷（解析版） 题型：选择题

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A．4种 B．6种 C．7种 D．11种

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科目：高中化学 来源：2017届北大附中河南分校高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：

（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意。若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。

①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列（填序号）

a．NaOH溶液 B．C2H5OH c．NaCl溶液 D．稀硫酸

②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是。

（2）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）。

（3）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：

序号	烧瓶中的物质	测得气体体积
实验1	20 mL H2O2，足量MnO2	V1
实验2	20 mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸	V1<V2<2V1

若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为。

（4）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：

编号	镁铝合金质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
Ⅰ	1.0 g	10.00 mL	346.30 mL
Ⅱ	1.0 g	10.00 mL	335.50 mL
Ⅲ	1.0 g	10.00 mL	346.00 mL
Ⅳ	1.0 g	10.00 mL	345.70 mL

则镁铝合金中镁的质量分数为。

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A．滴两滴碘水显蓝色 B．滴淀粉试液显蓝色

C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀

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科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第一次阶段测化学卷（解析版） 题型：推断题

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题：

(1)甲的化学式是；乙的电子式是。

(2)甲与水反应的化学方程式是。

(3)气体丙与金属镁反应的产物是 (用化学式表示)。

(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之。

(已知:Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O)

(5)甲与乙之间 (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是。

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科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第一次阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置	液体分层，下层呈紫红色	碘易溶于CCl4，难溶于水
B[	向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液	溶液变为血红色	稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+
C	KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸	试纸变为蓝色	NO3-还原为NH3
D	向两份蛋白质溶液中分别滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性