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    一定质量的锌与100mL，18.5mol/L浓硫酸充分反应．若锌完全溶解，同时生成SO2（标准状况）气体3.36L，所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）______．
    【答案】分析：锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，根据n=计算SO2的物质的量，根据方程式计算n（ZnSO4），再根据c=计算c（ZnSO4）．
    解答：解：标况下，3.36LSO2的物质的量==0.15mol，则：
    Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O
           0.15mol  0.15mol
    故溶液中c（ZnSO4）==1.5mol/L，
    故答案为：1.5mol/L．
    点评：本题考查根据方程式的计算、物质的量浓度计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源：重庆市杨家坪中学2009－2010学年高一下学期第二次月考化学试题 题型：022

    使一定质量的锌与100 mL　18.5 mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成33.6 L气体A(标准状况下)．将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液c(H+)为0.1 mol/L，则气体A中各组分的体积比为________．(写出具体气体物质之间的比值)

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    科目：高中化学 来源：志鸿系列训练必修一化学人教版 人教版 题型：038

    使一定质量的锌与100 mL　18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应．

    (1)若锌完全溶解，同时生成标准状况下SO2气体3.36 L，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度(假设反应前后溶液体积保持不变)．

    (2)若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6 L，并将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)为0.100 mol·L－1，求混合气体中各组分的体积比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有实验药品：一定质量的锌（分片状和粒状两种）、浓H2SO4（密度1.84 g·cm-3）、水以及图15-37装置，图中量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度（0～100 mL），甲、乙管可固定在铁架上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低，利用此装置可测定锌的相对原子质量。（设锌全部反应，产生的气体不超过50 mL）完成下列问题：?

    图15-37

    （1）实验前为检验装置的气密性，先将A、甲、乙三管固定，乙管中注入水，液面高于甲液面，静置片刻，　　　　　　　　　　，说明装置气密性良好。?

    （2）按图示装置实验，要保证不漏出H2，应如何操作？?　　　　　　　　　　　　　　。（3）为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意　　　　（填写序号）。?

    A.视线与凹液面最低处相平?

    B.等待片刻，待乙管液面不再上升时读数?

    C.读数时应上、下移动乙管，使甲、乙管液面相平?

    D.读数不一定使甲、乙两管液面相平?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

    （1）需要量取浓盐酸         mL。

    （2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有             、          等。

    （3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为            g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为            。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省淮安七校高二上学期期中考试化学试卷（必修） 题型：填空题

    （12分）某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
    （1）需要量取浓盐酸               mL。
    （2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有                      、                 等。
    （3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为                    g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为                  。

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