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    家庭使用的天然气（主要成分为CH4）、液化石油气（主要成分为C3H8）燃烧反应的主要化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O；C3H8＋5O23CO2＋4H2O 现有一套以液化石油气为原料的灶具，欲改为烧天然气，应采取的措施是：

    [     ]

    A．减少空气进量，增大天然气进量
    B．减少空气进量，减少天然气进量
    C．增大空气进量，增大天然气进量
    D．增大空气进量，减少天然气进量
    D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示．

    （1）天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为
    CH4+H2O
     高温 
    .
     
     CO+3H2
    CH4+H2O
     高温 
    .
     
     CO+3H2
    ．
    （2）甲烷是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低，同时产生有毒气体造成污染．
    已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的
    0.7
    0.7
    倍（计算结果保留1位小数）．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．下图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol?L-1的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：
    ①甲烷燃料电池的正极反应式是
    O2+4 H++4e-═2H2O
    O2+4 H++4e-═2H2O
    ．
    ②当线路中有0.1mol电子通过时，
    b
    b
    （填“a”或“b”）极增重
    3.2
    3.2
    g．
    （4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成[Cu（NH3）4]2+，该反应的离子方程式为
    2Cu+8NH3+O2+2H2O═2[Cu（NH3）4]2++4OH-
    2Cu+8NH3+O2+2H2O═2[Cu（NH3）4]2++4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省三明一中、二中高三上学期期末联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。

    （1）天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为      。
    （2）甲烷是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低，同时产生有毒气体造成污染。
    　已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l)　 　　ΔH1＝―890.3 kJ/mol
    2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)　　　　　　　 ΔH2＝―566.0 kJ/mol
    则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的_____倍（计算结果保留1位小数）。
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图：
    　
    请回答：
    ①甲烷燃料电池的正极反应式是____          ____。
    ②当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。
    （4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成[Cu(NH3)4]2+，该反应的离子方程式为                               。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省、二中高三上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。

    （1）天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为      。

    （2）甲烷是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低，同时产生有毒气体造成污染。

    　已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l)　 　　ΔH1＝―890.3 kJ/mol

    2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)　　　　　　　 ΔH2＝―566.0 kJ/mol

    则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的_____倍（计算结果保留1位小数）。

    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图：

    　

    请回答：

    ①甲烷燃料电池的正极反应式是____          ____。

    ②当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。

    （4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成[Cu(NH3)4]2+，该反应的离子方程式为                               。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    研究碳及其化合物的性质、用途具有非常重要的意义。
    (1)在常温下，碳酸和次氯酸的电离常数如下表所示。
    写出NaClO溶液与足量CO2反应的离子方程式：_________。
    (2)甲醇是目前推广车用燃料，该物质可用天然气（主要成分为CH4）合成。
    2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H1=-71kJ/mol①
    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H2=-90.5 kJ/mol②
    CH4(g)+O2(g)=CH3OH(l) △H3=_____kJ/mol。
    表示该反应过程中的能量变化的曲线是____（选填如图中的序号“I~Ⅳ”）。
    (3)实验室用碳酸钙和稀酸反应制取CO2，选取的稀酸是稀盐酸而不是稀硫酸，其原因是 ___（选填字母代号）。
    a．硫酸沸点高，属于非挥发性酸
    b．硫酸具有氧化性
    c．稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO4
    d．稀硫酸与碳酸钙反应不能持续地产生二氧化碳
    (4)燃料电池所用燃料为可燃性气体，例如以CO为燃料就可以制作原电池，这种电池的一个电极中通入O2，另一个电极中通入CO，电解质采用的是熔融碳酸盐，由此可知该燃料电池放电时的负极反应式为________，如果使用该电池电解饱和食盐水制取NaClO，那么理论上生成1mol NaClO需要标准状况下的氧气的体积为____L。

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