有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()
A. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同
B. Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C. Na2CO3不能与澄清石灰水反应
D. Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
考点: 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质.
专题: 元素及其化合物.
分析: NaHCO3与Na2CO3相比,NaHCO3的热稳定性差,且与碱反应生成碳酸盐,NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,以此解答该题.
解答: 解:A.Na2CO3和NaHCO3的摩尔质量不同,所以相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体质量不同,故A错误;
B.NaHCO3不稳定,加热易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热稳定,故B正确;
C.Na2CO3能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,故C错误;
D.Na2CO3与NaOH不反应,NaHCO3可与NaOH溶液反应生成Na2CO3和水,故D错误.
故选B.
点评: 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同,侧重于元素化合物知识的综合考查运用,为高频考点,题目难度不大,注意把握Na2CO3和NaHCO3性质,注重基础知识的积累.
科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式书写正确的是()
A. 铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓
C. 碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D. 盐酸与澄清石灰水反应:H++OH﹣═H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是()
A. 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B. 20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液 D. 100mL0.25mol/L的NaCl溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组元素中,第一电离能依次减小的是( )
| A. | H Li Na K | B. | Na Mg Al Si |
| C. | I Br Cl F | D. | F O N C |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于晶体说法的正确组合是( )
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2﹣紧邻
⑥60gSi02中含Si﹣O键的个数为2NA
⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
⑨124g P4含有P﹣P键的个数为4NA.
| A. | ①②③⑥ | B. | ①②④ | C. | ③⑤⑦ | D. | ③⑤⑧ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
某物质的实验式为PtCl4•2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是( )
| A. | 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 |
| B. | 该配合物可能是平面正方形结构 |
| C. | Cl﹣ 和NH3分子均与Pt4+配位 |
| D. | 配合物中Cl﹣ 与Pt4+配位,而NH3分子不配位 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是()
A. 正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大
B. 正极有O2逸出
C. 电子通过导线由铜片流向锌片
D. 铜片上有H2逸出
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